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    19．反应Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe在下列哪个设备中进行（　　）
    A．沸腾炉B．吸收塔C．高炉D．接触室

    分析 根据炼铁原理，用一氧化碳还原铁矿石在高炉中进行解答．

    解答 解：炼铁是将原料（铁矿石、焦炭、石灰石、空气）通入高炉中，在高炉中发生复杂反应，生成铁的单质，该题以赤铁矿为例，氧化铁和一氧化碳反应Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2生成铁和二氧化碳，
    故选C．

    点评 本题考查了高炉炼铁的原理和反应设备，属于对基础知识的考查，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下表为元素周期表的一部分．请参照元素①一⑧在表中的位置．回答下列问题：（回答问题时，均需使用元素的真实元素符号，不得使用数字编号）
    周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅥⅠA0
    1①       
    2   ②③④  
    3⑤ ⑥⑦  ⑧ 
    （1）②⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞C．
    （2）写出由①②两元素组成，且①的质量分数最高的分子的电子式为，写出该化合物跟⑧的单质发生置换反应的化学方程式：CH4+2Cl2 $\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$C+4HCl．
    （3）元素③的最高价氧化物可和元素⑤的氢氧化物水溶液发生反应，写出反应的离子方程式：N2O5+2OH-═2NO3-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．回答下列问题．
    （1）常温下1g CH4完全燃烧并生成液态水，放出55.64kJ的热量，写出CH4燃烧的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.24kJ/mol；
    （2）25℃条件下，将pH=9和pH=12的两种强碱溶液等体积混合后，混合溶液的pH约为（已知lg2=0.3）11.7；
    （3）向一体积不变的密闭容器中加入2molNO2气体，发生反应2NO2（g）?N2O4（g），反应达平衡后，N2O4的体积分数为a，在温度不变的条件下，再向该容器加入1molN2O4气体，反应重新达平衡后，N2O4的体积分数为b，则a＜b（填“＞”“=”“＜”）；
    （4）固态硫加热形成气态硫要吸收能量：1mol固态硫燃烧生成二氧化硫气体的焓变为△H1；1mol气态硫燃烧生成二氧化硫气体的焓变为△H2，则△H1＞△H2；
    （5）已知A、B、C三种气体反应A+3B?2C，K=$\frac{1}{16}$，在某一时刻，测得容器中c（A）=1mol/L、c（B）=3mol/L、c（C）=2mol/L，此时平衡向左移动（“向左”“不”“向右”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．按要求写热化学方程式：
    （1）已知稀溶液中，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
    （2）25℃、101kPa条件下充分燃烧1kg丁烷生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104 kJ，写出表示丁烷燃烧热化学方程式C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O△H=-2900kJ/mol．
    （3）已知下列热化学方程式：
    ①CH3COOH（l）+2O2（g）══2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
    ②C（s）+O2（g）══CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
    ③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）══H2O（l ）△H3=-285.8kJ/mol
    写出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的热化学方程式2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．
    （4）已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=Q1kJ•mol-1
    2CO2（g）+H2 （g）=C2H2（g）+2O2（g）△H2=Q2kJ•mol-1．
    写出由C（s，石墨）和H2（g）生成C2H2（g）的热化学方程式：2C（石墨，s）+H2（g）═C2H2（g）△H=（2Q1+Q2）kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．一定温度下，在三个容积相同的密闭容器中，对反应I2（g）+H2（g）?2HI（g）进行甲、乙、丙三组实验，实验起始时容器内各组分的物质的量见下表，一段时间后，反应达到平衡．
    组别物质 　  甲   乙     丙
    I2（g）    1mol  2mol   1mol
    H2         1mol  1mol   2mol
    下列判断不正确的是（　　）
    A．反应速率：乙＞甲B．平衡时HI的百分含量：乙=丙
    C．I2的转化率：丙=甲D．HI的平衡浓度：乙＞甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛．铁还有很多重要的化合物及其化学反应．
    如铁与水反应：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）△H
    （1）上述反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}）}{{c}^{4}（{H}_{2}O）}$．
    （2）已知：①3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H1=-1118.4kJ•mol-1
    ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.8kJ•mol-1
    ③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-571.8kJ•mol-1
    则△H=-150.8kJ•mol-1．
    （3）在t℃时，该反应的平衡常数K=16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
    FeH2O（g）Fe3O4H2
    甲/mol1.01.01.01.0
    乙/mol1.01.51.01.0
    ①甲容器中H2O的平衡转化率为33.3%（结果保留一位小数）．
    ②下列说法正确的是BC （填编号）
    A．若容器压强恒定，则反应达到平衡状态
    B．若容器内气体密度恒定，则反应达到平衡状态
    C．甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率
    D．增加Fe3O4就能提高H2O的转化率
    （4）若将（3）中装置改为恒容绝热（不与外界交换能量）装置，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见表：
    FeH2O（g）Fe3O4H2
    起始/mol3.04.000
    平衡/molmnpq
    若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质，见表：
    FeH2O（g）Fe3O4H2
    A/mol3.04.000
    B/mol0014
    C/molmnpq
    当上述可逆反应再一次达到平衡状态后，上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列的关系是B＞C＞A（用A、B、C表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知有下列热化学方程式：
    Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s）；△H=-351.1KJ/mol，
    Hg（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═HgO（s）；△H=-90.7KJ/mol，由此可知：
    Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l），在相同条件下的△H为（　　）
    A．-441.8KJ/molB．+260.4KJ/molC．+441.8KJ/molD．-260.4KJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知EA、EB、EC、ED分别表示A、B、C、D所具有的能量，则对于放热反应A+B═C+D，以下说法正确的是（　　）
    A．EA＞EBB．EA＞EC+EDC．EA+EB＞EC+EDD．EA+EB＜EC+ED

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（　　）
    A．铁粉作食品袋内的脱氧剂B．用生石灰做干燥剂
    C．漂粉精作消毒剂D．明矾作净水剂

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