Question

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是

A．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z

B．W、Y、Z的电负性大小顺序可能是Z＞W＞Y

C．Y、Z形成的分子一定为极性分子

D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是1:1，且与SiO2分子互为等电子体

 

Answer 1

B

【解析】

试题解析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第ⅣA族，X的最外层电子数为3，处于第ⅢA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素。同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Al＞Y＞Cl＞C，故A错误； Y若为S元素，则电负性Z＞W＞Y，故B正确；若Y、Z形成的分子为PCl3，则不是正四面体构型，故C错误；WY2分子为CS2，分子结构式为S=C=S，双键中含有1个δ键、1个π键，故δ键与π键的数目之比1：1，故D错误。

考点：元素周期律