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    （1）常说的三大合成材料包括塑料、
     
    和
     
    ．
    （2）某些废弃的塑料通过分类、清洗、再加热熔融，可重新成为制品，这类塑料属于
     
    （填“热塑性”或“热固性”）塑料．
    （4）玻璃纤维增强塑料（玻璃钢）的基体是
     
    ，增强剂是
     
    ．
    （5）CO中毒是因为CO与血红蛋白结合的能力远远大于
     
    （填一种气体名称）与血红蛋白结合的能力，导致人窒息．
    （6）下列属于塑料制品的是
     
    （填序号），属于合成纤维的是
     
    （填序号）
    A．聚乙烯制品      B．汽车轮胎     C．玻璃钢   D．涤纶   E．羊毛．
    考点：合成材料
    专题：
    分析：（1）塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料；
    （2）热塑性塑料指加热时变软可以流动，冷却时变硬的塑料；
    （3）玻璃钢是以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料；
    （4）CO能破坏血红蛋白与氧气的结合；
    （5）聚乙烯制品是塑料，涤纶是合成纤维．
    解答： 解：（1）三大合成材料指的是：塑料、合成纤维、合成橡胶，故答案为：合成纤维；合成橡胶；
    （2）热固性塑料是指在受热或其他条件下能固化或具有不溶（熔）特性的塑料，如酚醛塑料；热塑性塑料指加热时变软可以流动，冷却时变硬的塑料，而且这种过程是可逆的，可以反复进行，如聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、聚苯乙等均属于热塑性塑料，故答案为：热塑性；
    （3）玻璃钢是以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料，故答案为：合成树脂；玻璃纤维；
    （4）煤气中毒就是血红蛋白易与CO的结合，CO能破坏血红蛋白与氧气的结合，导致人缺氧而窒息，故答案为：氧气；
    （5）聚乙烯制品是塑料，汽车轮胎是合成橡胶，玻璃钢是无机复合材料，涤纶是合成纤维，羊毛的成分是蛋白质，故答案为：A；D．
    点评：本题考查合成材料，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法不正确的是（　　）
    A、若溶液中部分粒子间满足：c（CH3COO-）=c（Na+） 则该溶液一定呈中性
    B、溶液中四种离子之间不可能满足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    C、若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、若溶液中粒子间满足：c（CH3COO-）＞c（ Na+）＞c（H+）＞c（OH-），则溶液中溶质一定是CH3COONa和CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：下列说法错误的是（　　）

    压强/MPa

    体积分数/%
    温度/℃    		1.02.03.0
    81054.0ab
    915c75.0d
    1000ef83.0
    A、b＜f
    B、915℃、2.0MPa时E的转化率为50%
    C、该反应的△S＞0
    D、K（1000℃）＞K（810℃）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是一种清洁、高效的新型能源．

    Ⅰ．用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如图1所示：
    （1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是
     
    ．
    Ⅱ．在容积为1L的密闭容器内，加入0.1molCO和0.1molH2O，在催化剂存在的条件下高温加热使其反应．测得CO2的浓度随时间变化的图象如图2：
    （2）在该温度下，从反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率为
     
    ；
    （3）下列改变中，能使平衡向正反应方向移动的是
     
    ．
    A．升高温度               
    B．增大压强
    C．增大H2O（g）的浓度    
    D．减少CO2（g）的浓度
    （4）保持温度不变，若起始时c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.4mol?L-1．通过计算，判断此时该反应进行的方向并说明理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ?mol-1，则下列描述正确的是（　　）
    A、KOH（aq）+
    1
    2
    H2SO4（aq）═
    1
    2
    K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ?mol-1
    B、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3 kJ?mol-1
    C、H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为△H=2×（-57.3）kJ?mol-1
    D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”．“地沟油”的主要成分是油脂．综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和（　　）
    A、葡萄糖B、味精
    C、高级脂肪酸D、氨基酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物与NaOH溶液、碘水三者混合可发生如下反应：
    （1）I2+2NaOH═NaI+NaIO+H2O  
    （2）
    （3）
    此反应称为碘仿反应．根据上述反应方程式，推断下列物质中能发生碘仿反应的有（　　）
    A、CH3CHO
    B、CH3CH2CHO
    C、CH3CH2COCH2CH3
    D、CH3COCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    地壳中铀的平均含量约为百万分之2.5，在铀元素中，用作核燃料的
     
    235
    92
    U只占0.724%．铀浓缩是指提高铀元素
     
    235
    92
    U的含量，下列说法正确的是（　　）
    A、
     
    235
    92
    U与
     
    238
    92
    U互为同位素
    B、可利用
     
    235
    92
    U 与
     
    238
    92
    U 化学性质的不同将二者分离
    C、利用化学反应把
     
    238
    92
    U转化为
     
    235
    92
    U，提高
     
    235
    92
    U在铀元素中的含量
    D、
     
    235
    92
    U与
     
    238
    92
    U互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探究亚硫酸钠的热稳定性及有关性质，某研究性学习小组查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体．该小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并对受热后剩余固体进行探究．

    （1）提出假设：
    假设1：Na2SO3未分解  
    假设2：Na2SO3完全分解
    假设3：
     

    （2）设计实验方案，进行实验，该学习小组取一定量受热后的固体试样在如图所示的实验装置进行实验．请回答下列有关问题：
    ①A装置的气密性检查方法：
     
    ；
    ②如果加热温度为700℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为
     
    ；设反应完全，此时在B、C两装置中可能观察到得现象为
     
    ．根据实验现象，则假设成立．
    ③在步骤②中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl-外，还存在另一种浓度较大的阴离子．为检验该阴离子，则实验方法为
     
    ．
    ④写出固体加热到600℃以上分解的化学方程式
     
    ．

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