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    13．A、B、C、D、E五种短周期主族元素原子序数逐渐增大，其中A与C、B与E分别为同族元素．原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）
    A．简单离子半径：E＜D
    B．气态氢化物的稳定性：B＜E
    C．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞D
    D．A与E形成的化合物为离子化合物

    分析 A、B、C、D、E五种短周期主族元素原子序数逐渐增大，其中A与C、B与E分别为同族元素．B原子最外层电子数是次外层的3倍，则B有2个电子层，最外层有6个电子，则B为氧元素，B与E分别为同族元素，则E为硫元素；原子半径A＜B＜E＜D＜C，则C、D与E为同周期元素，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等为24，所以C为钠元素，D为铝元素；A与C为同族元素，则A为氢元素．以此解答该题．

    解答 解：A、B、C、D、E五种短周期主族元素原子序数逐渐增大，其中A与C、B与E分别为同族元素．B原子最外层电子数是次外层的3倍，则B有2个电子层，最外层有6个电子，则B为氧元素，B与E分别为同族元素，则E为硫元素；原子半径A＜B＜E＜D＜C，则C、D与E为同周期元素，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等为24，所以C为钠元素，D为铝元素；A与C为同族元素，则A为氢元素．
    A．D为铝元素，E为硫元素，硫离子核外电子层比铝离子多，离子半径硫离子较大，即D＜E，故A错误；
    B．B为氧元素，E为硫元素，非金属性O＞S，气态氢化物的稳定性B＞E，故B错误；
    C．C为钠元素，D为铝元素，金属性Na＞Al，所以最高价氧化物对应水化物的碱性C＞D，故C正确；
    D．A为氢元素，E为硫元素，二者形成的化合物为H2S，为共价化合物，故D错误．
    故选C．

    点评 本题以元素推断为载体，考查原子结构与位置关系、元素化合物知识、元素周期律递变规律等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，推断元素是解题关键，注意规律的掌握与运用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L．，下面四个选项中能达到此目的是（　　）
    A．Al3+、K+、SO42-、Cl-、Al[（OH）4]-B．Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-
    C．Na+、K+、SO42-、NO3-、Cl-D．Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．CO2的相对分子质量是44，CO2的摩尔质量是44g/mol，1molCO2的质量是44g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等离子中的若干种．然后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在．
    ①用PH试纸测溶液PH，测得溶液PH=1；
    ②取2mL溶液用BaCl2溶液和稀HNO3进行检验，结果生成了白色沉淀；
    ③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀．
    根据以上现象，请回答下列问题：
    （1）原溶液中一定存在的离子是H+、SO42-；
    （2）一定不存在的离子是CO32-、HCO3-，写出你判断的依据（用离子方程式表示）：H++HCO3-=CO2↑+H2O、2H++CO32-=CO2↑+H2O
    （3）在上述实验操作中，有错误的步骤是（填写代号）②，对该错误改正的方法是（要作较详细的说明）硝酸钡代替氯化钡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是（　　）
    A．Na2CO3溶液：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    B．NH4Cl溶液：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
    C．CuSO4溶液：Cu2++2H2O?Cu（OH）2↓+2H+
    D．NaClO溶液：ClO-+H2O═HClO+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：
    试样所加试剂实验现象
    第一份试液滴加适量的淀粉KI溶液呈蓝色
    第二份试液滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀
    第三份试液滴加NaOH溶液，加热，加入的NaOH溶液体积（V）与生成的沉淀、产生的气体（n）的关系如右图
    请回答下列问题：（1）判断该酸雨中肯定不存在的离子是SO32-、Ba2+
    （2）写出试液中滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式：6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O
    （3）第三份试液滴加NaOH溶液，加热整个过程中有多个反应，写出其中一个反应的离子方程式OH-+H+=H2O，NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）设计实验方案，检验该溶液中是否存在Cl-：少量试液滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置取上层澄清液加HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明存在Cl-．
    （5）该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下．
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    （2）Ⅱ中反应的离子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O．
    （3）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备．写出该反应的化学方程式：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O；
    （4）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同（填“相同”、“不相同”或“无法判断”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图．已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组元素是（　　）
    A．Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．C、Al、PD．O、P、Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．对于下列事实的解释正确的是（　　）
    A．氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸具有强酸性
    B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有强氧化性
    C．常温下浓硫酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应
    D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性

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