Question

在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质 构成可逆反应体系，其关系如图所示．下列说法错误的是（　　）

• A、0～4分钟时，A的平均反应速率为0.01mol?L^-1?min^-1
• B、由T₁向T₂变化时，V_正＞V_逆
• C、此反应的正反应为吸热反应
• D、其它条件不变，加压，达新平衡时，C的体积分数增大

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：根据图1知，随着反应的进行，A和B的物质的量减少，C的物质的量增大，则A和B是反应物，C是生成物，
反应过程中，物质的量的变化量之比等于其计量数之比，所以A、B和C的计量数之比=（2.4-1.6）mol：（1.6-1.2）mol：（0.4-0）mol=0.8mol：0.4mol：0.4mol=2：1：1，当反应达到T₃时，再升高温度C的含量降低，则正反应是放热反应，该反应的方程式为：2A（g）+B（g）?C（g）△H＜0．
A．根据v=

△n V

△t

计算平均反应速率；
B．由T₁向T₂变化时，C的含量增大，则平衡向正反应方向移动；
C．当达到平衡状态后，升高温度平衡向吸热反应方向移动，根据C的含量变化判断反应热；
D．其它条件不变时给平衡体系加压，平衡向气体体积减小的方向移动．

解答： 解：根据图1知，随着反应的进行，A和B的物质的量减少，C的物质的量增大，则A和B是反应物，C是生成物，
反应过程中，物质的量的变化量之比等于其计量数之比，所以A、B和C的计量数之比=（2.4-1.6）mol：（1.6-1.2）mol：（0.4-0）mol=0.8mol：0.4mol：0.4mol=2：1：1，当反应达到T₃时，再升高温度C的含量降低，则正反应是放热反应，该反应的方程式为：2A（g）+B（g）?C（g）△H＜0．
A.0～4分钟时，A的平均反应速率v=

△n V

△t

=

(2.4-2.0)mol 10L

4min

=0.01mol/（L?min），故A正确；
B．由T₁向T₂变化时，C的含量增大，平衡向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，故B正确；
C．该反应正反应是放热反应，故C错误；
D．其它条件不变时给平衡体系加压，平衡向气体体积减小的方向移动，则向正反应方向移动，达新平衡时，C的体积分数增大，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了化学平衡图象的分析，正确推断可逆反应及反应热是解本题关键，注意图2中探究反应热时，必须是当反应达到平衡状态后再改变温度来确定反应热，为易错点，题目难度中等．