Question

5．如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（　　）

	R
X	Y	Z

• A． X的氢化物比R的氢化物稳定
• B． 原子半径大小顺序是Z＞Y＞X＞R
• C． Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应
• D． R的最高价氧化物对应水化物分子为HRO₃或H₃RO₄

Answer 1

分析 R、X、Y、Z都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，R是第二周期元素，X、Y、Z属于第三周期元素，X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则其最外层电子数是5，则X是P元素，所以R是O、Y是S、Z是Cl元素，再结合元素化合物性质及元素周期律解答．

解答 解：R、X、Y、Z都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，R是第二周期元素，X、Y、Z属于第三周期元素，X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则其最外层电子数是5，则X是P元素，所以R是O、Y是S、Z是Cl元素，
A．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，R的非金属性大于X，则R的氢化物比X的氢化物稳定，故A错误；
B．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：X＞Y＞Z＞R，故B错误；
C．氯气与硫化物发生反应：Cl₂+H₂S=S↓+2HCl，置换出硫单质，故C正确；
D．R为O元素，不存在最高价氧化物对应水化物，故D错误，
故选C．

点评 本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据元素在周期表中的位置及原子结构确定元素，题目难度中等．