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下列叙述错误的是

A.Al2(SO4)3可除去酸性废水中的悬浮颗粒

B.氯气与石灰乳反应能得到含氯漂白剂

C.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的排放

D.工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等

 

A

【解析】硫酸铝溶液能除去水中的杂质,主要利用了铝离子的水解,酸性中铝离子水解程减小,A错;燃烧煤中加入石灰石,石灰石分解生成CaO,生石灰与硫酸燃烧产生的SO2反应生成亚硫酸钙,后者再被氧化生成硫酸钙,C正确。答案选A。

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学氧化还原规律(解析版) 题型:选择题

已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>,氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是

A.向FeI2溶液中滴加少量氯水,离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色

C.向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

D.能使pH试纸显深红色的溶液中,Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学气体摩尔体积(解析版) 题型:选择题

在下列条件下,两种气体的分子数一定相等的是

A.同温度、同体积的N2和O2

B.同质量、不同密度的N2和CO

C.同压强、同体积的H2和CH4

D.同体积、同密度的CO2和N2

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学有机推断(解析版) 题型:填空题

托卡朋是基于2012年诺贝尔化学奖的研究成果开发的治疗帕金森氏病药物,《瑞士化学学报》公布的一种合成路线如下:

(1)C→D的反应类型为 。

(2)化合物F中的含氧官能团有羟基、 和 (填官能团名称)。

(3)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式: 。

①能与Br2发生加成反应;②是萘()的衍生物,且取代基都在同一个苯环上;③在酸性条件下水解生成的两种产物都只有4种不同化学环境的氢。

(4)实现A→B的转化中,叔丁基锂[(CH3)3CLi]转化为(CH3)2C=CH2,同时有LiBr生成,则X(分子式为C15H14O3)的结构简式为 。

(5) 是合成神经兴奋剂回苏灵的中间体,请写出以CH3CH2CH2Br和为原料(原流程图条件中的试剂及无机试剂任选)制备该化合物的合成路线流程图。

合成路线流程图示例如下:

 

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学无机物性质及应用(非金属)(解析版) 题型:选择题

下列说法不正确的是

A.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解

B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定显碱性

C.铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

D.HNO3→NO→NO2,以上各步变化均能通过一步实现

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学无机物性质及应用(金属)(解析版) 题型:选择题

下列类比关系正确的是

A.钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物,则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2

B.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2

C.Fe与Cl2反应生成FeCl3,则Fe与I2反应可生成FeI3

D.Al与Fe2O3能发生铝热反应,则Al与MnO2也能发生铝热反应

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学无机物性质及应用(金属)(解析版) 题型:选择题

工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下,对下述流程中的判断正确的是:

A.试剂X为稀硫酸,沉淀中含有硅的化合物

B.反应II中生成Al(OH)3的反应为:CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-

C.结合质子(H+)的能力由弱到强的顺序是OH->CO32->AlO2-

D.Al2O3熔点很高,工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学微粒的组成、结构及性质(解析版) 题型:选择题

A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,辛是由C元素形成的单质。已知:甲+乙=丁+辛,甲+丙=戊+辛;常温下0.1 mol·L-1丁溶液的pH=13。下列说法中正确的是

A.元素B在周期表中的位置为第二周期第ⅥA族

B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)>r(C)>r(B)

C.1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol

D.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学工业流程图分析(解析版) 题型:填空题

工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如下:

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:

氢氧化物

Al(OH)2

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Pb(OH)2

Mn(OH)2

开始沉淀的pH

3.3

1.5

6.5

4.2

8.0

8.3

沉淀完全的pH

5.2

3.7

9.7

6.7

8.8

9.8

 

请问答下列问题:

(1)酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是 。

(2)酸浸后的溶液中含有Mn2+、 SO42-,另含有少量Fe2+、Fe3+、A13+、Cu2+、Pb2+等,其除杂过程如下:

①加入MnO2将Fe2+氧化,其离子反应方程式为 。 ②加入CaO将溶液的pH调到5.2~6.0,其主要目的是 。

③加入BaS,除去Cu2+、Pb2+后,再加入NaF溶液,除去 。

(3)从溶液A中回收的主要物质是 ,该物质常用作化肥。(4)MnO2粗品中含有少量Mn3O4,可以用稀硫酸处理,将其转化为MnSO4和MnO2,然后再用氧化剂将Mn2+转化为MnO2,制得优质MnO2,写出Mn3O4与稀硫酸反应的化学方程式 。

 

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