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    15．已知AB3易溶于有机溶剂，不溶于水，则下列说法正确的是（　　）
    A．AB3是非极性分子B．A原子无孤对电子
    C．A原子为sp3杂化D．AB3为三角锥形结构

    分析 AB3易溶于有机溶剂，不溶于水，根据相似相溶原理，说明AB3是非极性分子，其结构对称，应为正三角形结构，A原子无孤对电子，A原子为sp2杂化．

    解答 解：A．根据相似相溶原理，说明AB3是非极性分子，故A正确；
    B．AB3是非极性分子，其结构对称，应为正三角形结构，A原子无孤对电子，故B正确；
    C．AB3是非极性分子，其结构对称，应为正三角形结构，A原子无孤对电子，A原子为sp2杂化，故C错误；
    D．AB3是非极性分子，其结构对称，应为正三角形结构，故D错误；
    故选：AB．

    点评 本题考查物质结构与性质的关系，利用相似相溶原理是解题的关键，题目难度适中．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业上以C8H10、C3H6为原料生产有机玻璃PMMA的单体，同时还可以得到高分子材料PET聚酚树脂的单体．合成路线如下（部分反应条件及产物略去）：

    已知：
    Ⅰ．RCOOR′+R″OH$?_{催化剂}^{△}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″均代表烃基）
    Ⅱ．
    请回答下列问题：
    （1）化合物A的官能团名称羧基，③的反应类型取代反应．
    （2）反应②的化学方程式+2CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．
    （3）下列4个化合物中，与PMMA单体互为同分异构体的是AC．

    （4）Y的结构简式HOCH2CH2OH．
    （5）写出C3H6到C3H6O的合成路线（试剂及溶剂任选；合成路线参照“已知Ⅱ”中的书写形式）CH2=CHCH3$→_{催化剂}^{水}$$→_{△}^{O_{2}/Cu}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．丹参素的结构简式为，下列有关丹参素的说法不正确的是（　　）
    A．分子式为C9H10O5B．能发生加成反应
    C．能与NaHCO3溶液反应D．能发生酯化反应和水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业上以丙烯为原料按如图所示制得合成橡胶IR和树脂X．其中B的分子式是C6H6O，可与NaOH溶液反应．

    已知：
    Ⅰ．
    Ⅱ．（-R、-R′、-R″表示可能相同或可能不同的原子或原子团）
    Ⅲ．同一碳原子上有两个碳碳双键时分子不稳定．请回答下列问题：
    （1）B的名称是苯酚；D→E反应类型为加成反应．
    （2）H中含氧官能团的名称是醛基、醚键．
    （3）A与C2H2合成D的化学方程式是．
    （4）E、F中均含有碳碳双键，则E的结构简式是．
    （5）B与G在一定条件下反应生成合成树脂X的化学方程式是．
    （6）有多种同分异构体，符合下列要求的有9种．
        ①遇FeCl3溶液显紫色；      ②能发生银镜反应．
    其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的结构简式为或或（任写一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．青蒿素（结构简式如图）是一种白色针状固体，曾被世界卫生组织称做是“世界上唯一有效的疟疾治疗药物”．中国女科学家屠呦呦凭借用乙醚从青蒿中提取青蒿素获得2015年诺贝尔医学奖．下列关于青蒿素的说法不正确的是（　　）
    A．青蒿素分子中含有醚键和酯基等官能团
    B．青蒿素在加热时能与NaOH的水溶液反应
    C．青蒿素易溶于水、苯等溶剂
    D．用乙醚从青蒿中提取青蒿素，用到了萃取原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．H+、Na+、Fe2+、NO3-B．Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-
    C．Na+、OH-、SO42-、H2PO4-D．Al3+、Na+、S2-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于燃料的说法错误的是（　　）
    A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一
    B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
    C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染
    D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．功能高分子P的合成路线如下：

    （1）A的分子式是C7H8，其结构简式是．
    （2）试剂a是浓硫酸和浓硝酸．
    （3）反应③的化学方程式：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl．
    （4）E的分子式是C6H10O2．E中含有的官能团：碳碳双链，酯基．
    （5）反应④的反应类型是加聚反应．
    （6）反应⑤的化学方程式：+nH2O$→_{△}^{H+}$+n CH3CH2OH．
    （7）已知：2CH3CHO
    以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．资源的高效利用对保护环境．促进经济持续健康发展具有重要作用．磷尾矿主要含Ca5（PO4）3F和CaCO3•MgCO3．某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO3、Mg（OH）2、P4和H2其简化流程如图：

    已知：①Ca5（PO4）3F在950℃不分解
    ②4Ca5（PO4）3F+18SiO2+30C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4
    请回答下列问题：
    （1）950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是二氧化碳（CO2）
    （2）实验室过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒
    （3）NH4NO3溶液能从磷矿Ⅰ中浸取出Ca2+的原因是NH4+水解使溶液呈酸性，与CaO、Ca（OH）2反应生成Ca2+
    （4）在浸取液Ⅱ中通入NH3，发生反应的化学方程式是MgSO4+2NH3+2H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4
    （5）工业上常用磷精矿[Ca5PO4）3F]和硫酸反应制备磷酸．已知25℃，101kPa时：
    CaO（s）+H2SO4（l）═CaSO4（s）+H2O（l）△H=-271kJ/mol
    5CaO（s）+3H3PO4（l）+HF（g）═Ca5（PO4）3F（s）+5H2O（l）△H=-937kJ/mol
    则Ca5（PO4）3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是Ca5（PO4）3F （s）+5H2SO4（l）=5CaSO4（s）+3H3PO4（l）+HF（g）△H=-418kJ/mol
    （6）在一定条件下CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），当CO与H2O（g）的起始物质的量之比为1：5，达平衡时，CO转化了$\frac{5}{6}$．若a kg含Ca5（PO4）3F（相对分子质量为504）的质量分数为10%的磷尾矿，在上述过程中有b%的Ca5（PO4）3F转化为P4，将产生的CO与H2O（g）按起始物质的量之比1：3混合，则在相同条件下达平衡时能产生H2$\frac{ab}{44800}$kg．

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