Question

【题目】剧毒物氰化钠(NaCN)固体遇水或酸生成剧毒易燃的 HCN 气体，同时 HCN 又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数(25℃)	Ka＝1.77×10-4	Ka＝5.0×10-10	Ka1＝4.3×10－7
			Ka2＝5.6×10-11

下列选项错误的是( )

A.向NaCN溶液中通入少量CO2发生的离子反应为2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋

B.相同浓度的 HCOOH和NaCN 的溶液中，水的电离程度前者小

C.中和等体积、等pH 的 HCOOH 溶液和 HCN 溶液消耗 NaOH 的物质的量前者小于后者

D.等体积、等物质的量浓度的 HCOONa 和 NaCN 溶液中所含离子总数前者大于后者

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.氢氰酸的酸性大于碳酸氢根离子而小于碳酸，所以发生CN－+H2O+CO2=HCN+HCO3－反应，故A错误；

B. 相同浓度的 HCOOH和NaCN 的溶液中，前者是酸，抑制水电离，NaCN后者为弱碱盐，水解，促进水电离，水的电离程度前者小，故B正确；

C. 等pH的HCOOH和HCN溶液，甲酸的物质的量浓度小于氢氰酸，所以中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故C正确；

D.根据电荷守恒，c（HCOO－）+c（OH－）=c（Na＋）+c（H＋），c（CN－）+c（OH－）=c（Na＋）+c（H＋），即离子总数是n（Na＋ ）+n（H＋）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH－）大，c（H＋）小，c（Na＋）相同，所以甲酸钠中离子总数大，故D正确；

故选A。