金属钨用途广泛.主要用于制造硬质或耐高温的合金.以及灯泡的灯丝.高温下.在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨.其总反应为: WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g) 请回答下列问题: ⑴上述反应的化学平衡常数表达式为 . ⑵某温度下反应达平衡时.H2与水蒸气的体积比为2:3.则H2的平衡转化率为 ,随温度的升高.H2与水蒸气的体积比减小.则该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H₂还原WO₃可得到金属钨，其总反应为：

WO₃ (s) + 3H₂ (g) W (s) + 3H₂O (g)

请回答下列问题：

⑴上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。

⑵某温度下反应达平衡时，H₂与水蒸气的体积比为2:3，则H₂的平衡转化率为_____________________；随温度的升高，H₂与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应_____________________（填“吸热”或“放热”）。

⑶上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

温度	25℃ ~ 550℃ ~ 600℃ ~ 700℃
主要成份	WO₃ W₂O₅ WO₂ W

第一阶段反应的化学方程式为___________________________；580℃时，固体物质的主要成分为________；假设WO₃完全转化为W，则三个阶段消耗H₂物质的量之比为____________________________________。

⑷ 已知：温度过高时，WO₂ (s)转变为WO₂(g)；

WO₂ (s) + 2H₂ (g) W (s) + 2H₂O (g)；ΔH ＝ +66.0 kJ·mol－1

WO₂ (g) + 2H₂(g) W (s) + 2H₂O (g)；ΔH ＝－137.9 kJ·mol－1

则WO₂ (s) WO₂ (g) 的ΔH ＝ ______________________。

⑸ 钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I₂可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I₂ (g) WI₄ (g)。下列说法正确的有____________。

a．灯管内的I₂可循环使用

b．WI₄在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上

c．WI₄在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长

d．温度升高时，WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率减慢

【答案】

（1）（2）60% 吸热

（3）2WO₃+H₂=W₂O₅+H₂O； W₂O₅和WO₂、 1:1:4；

（4）+203.9KJ.mol^-1（5） a、b。

【解析】

试题分析：

（1）根据方程式可得。

（2）H₂与水蒸气的体积比减小，说明反应正向移动，则正反应是吸热反应。

（3）由表格信息可知，第一阶段反应时：2WO₃+H₂=W₂O₅+H₂O，主要成分为：W₂O₅和WO₂。

（4）根据盖斯定律，ΔH ＝+203.9 KJ.mol^-1

（5）a、碘单质易升华，可以重复使用。

b、WI₄在灯丝上分解后可以重新沉淀。

考点：考查了化学平衡常数，化学反应热，化学平衡移动等知识。

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科目：高中化学 来源： 题型：

金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H₂还原WO₃可得到金属钨，其总反应为：
WO₃ （s）+3H₂ （g）

高温

W （s）+3H₂O （g）
请回答下列问题：
（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为0.5L，2min后达到平衡，测得固体的质量减少了4.80g，则H₂的平均反应速率

0.3 mol/（L?min）

；该反应的平衡常数表达式K=

c3(H2O)

c3(H2)

c3(H2O)

c3(H2)

（2）某温度下反应达平衡时，H₂与水蒸气的体积比为2：3，则H₂的平衡转化率为

60%

；随温度的升高，H₂与水蒸气的体积比减小，则该反应为

正反应吸热

（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）一定温度下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是

．
A．混合气体的总压强保持不变 B．v_正（H₂0）=v_正（H₂）
C．混合气体的密度保持不变 D．混合气体的平均式量保持不变
（4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I₂可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W （s）+2I₂ （g）

1400℃

约3000℃

WI₄ （g）．下列说法正确的有

．
A．温度升高时，WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率减慢
B．WI₄在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
C．WI₄在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
D．灯管内的I₂可循环使用．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?天津）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H₂还原WO₃可得到金属钨，其总反应为：WO₃ （s）+3H₂ （g）

高温

W （s）+3H₂O （g）
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为

c3(H2O)

c3(H2)

c3(H2O)

c3(H2)

．
（2）某温度下反应达平衡时，H₂与水蒸气的体积比为2：3，则H₂的平衡转化率为

60%

；随温度的升高，H₂与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应

吸热

（填“吸热”或“放热”）．
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

温度	25℃～550℃～600℃～700℃
主要成份	WO₃ W₂O₅ WO₂ W

第一阶段反应的化学方程式为

2WO₃+H₂

高温

W₂O₅+H₂O

2WO₃+H₂

高温

W₂O₅+H₂O

；580℃时，固体物质的主要成分为

W₂O₅、WO₂

；假设WO₃完全转化为W，则三个阶段消耗H₂物质的量之比为

1：1：4

．
（4）已知：温度过高时，WO₂ （s）转变为WO₂ （g）；
WO₂ （s）+2H₂ （g）?W （s）+2H₂O （g）；△H=+66.0kJ?mol^-1
WO₂ （g）+2H₂?W （s）+2H₂O （g）；△H=-137.9kJ?mol^-1
则WO₂ （s）?WO₂ （g）的△H=

+203.9 kJ?mol^-1

．
（5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I₂可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：
W（s）+2I₂ （g）

1400℃

约3000℃

WI₄ （g）．
下列说法正确的有

a、b

．
a．灯管内的I₂可循环使用
b．WI₄在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
c．WI₄在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d．温度升高时，WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率减慢．

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科目：高中化学 来源：2012年普通高等学校招生全国统一考试理综化学部分（天津卷带解析） 题型：填空题

（14分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H₂还原WO₃可得到金属钨，其总反应为：
WO₃ (s) + 3H₂ (g) W (s) + 3H₂O (g)
请回答下列问题：
⑴ 上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。
⑵ 某温度下反应达平衡时，H₂与水蒸气的体积比为2:3，则H₂的平衡转化率为_____________________；随温度的升高，H₂与水蒸气的体积比减小，则该反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）。
⑶上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

温度	25℃ ~ 550℃ ~ 600℃ ~ 700℃
主要成份	WO₃ W₂O₅ WO₂ W

第一阶段反应的化学方程式为___________________________；580℃时，固体物质的主要成分为________；假设WO₃完全转化为W，则三个阶段消耗H₂物质的量之比为____________________________________。
⑷ 已知：温度过高时，WO₂ (s)转变为WO₂ (g)；
WO₂ (s) + 2H₂ (g)

W (s) + 2H₂O (g) ΔH＝ +66.0 kJ·mol^－1
WO₂ (g) + 2H₂(g)

W (s) + 2H₂O (g) ΔH ＝－137.9 kJ·mol^－1
则WO₂ (s)

WO₂ (g) 的ΔH ＝ ______________________。
⑸ 钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I₂可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I₂ (g)

WI₄ (g)。下列说法正确的有________________。
a．灯管内的I₂可循环使用
b．WI₄在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
c．WI₄在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d．温度升高时，WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率减慢

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省实验中学高二上学期期中化学试卷（带解析） 题型：填空题

（16分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H₂还原WO₃可得到金属钨，其总反应为：
WO₃（s）+3 H₂（g） W（s）+3 H₂O（g）
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为
（2）某温度下反应达平衡时，随温度的升高， H₂与水蒸气的体积比减小，则该反应为_____________反应(填吸热或放热)
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

温度	25 ℃ ~ 550 ℃ ~ 600℃ ~ 700℃
主要成分	WO₃W₂O₅WO₂W

第一阶段反应的化学方程式为___________________________________________；580℃时，固体物质的主要成分为______ _________；,
（4）已知：温度过高时，WO₂（s）转变为WO₂（g）；
WO₂（s）+2 H₂（g）

W（s）+2H₂O（g） ΔH＝+66 kJ·mol^-1
WO₂（g）+2 H₂（g）

W（s）+2H₂O（g） ΔH＝ —137.9 kJ·mol^-1
则WO₂（s）

WO₂（g）的ΔH＝_____ _______.
（5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I₂可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：

下列说法正确的有____________.
A．灯管内的I₂可循环使用
B．WI₄在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
C．WI₄在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
D．温度升高时， WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率减慢

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科目：高中化学 来源：2012年普通高等学校招生全国统一考试理综化学部分（天津卷解析版） 题型：填空题

（14分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H₂还原WO₃可得到金属钨，其总反应为：

WO₃ (s) + 3H₂ (g) W (s) + 3H₂O (g)

请回答下列问题：

⑴ 上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。

⑵ 某温度下反应达平衡时，H₂与水蒸气的体积比为2:3，则H₂的平衡转化率为_____________________；随温度的升高，H₂与水蒸气的体积比减小，则该反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）。

⑶上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

温度	25℃ ~ 550℃ ~ 600℃ ~ 700℃
主要成份	WO₃ W₂O₅ WO₂ W

⑷ 已知：温度过高时，WO₂ (s)转变为WO₂ (g)；

WO₂ (s) + 2H₂ (g) W (s) + 2H₂O (g) ΔH ＝ +66.0 kJ·mol^－1

WO₂ (g) + 2H₂(g) W (s) + 2H₂O (g) ΔH ＝－137.9 kJ·mol^－1

则WO₂ (s) WO₂ (g) 的ΔH ＝ ______________________。

⑸ 钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I₂可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I₂ (g) WI₄ (g)。下列说法正确的有________________。

a．灯管内的I₂可循环使用

b．WI₄在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上

c．WI₄在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长

d．温度升高时，WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率减慢

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