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    13．在含有较多NH4+、Ba2+、NO3ˉ、Clˉ的溶液中还能大量共存的离子是（　　）
    A．Ag+B．H+C．SO42ˉD．OHˉ

    分析 A．银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀；
    B．氢离子不与题干中四种离子反应；
    C．硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；
    D．氢氧根离子与铵根离子反应生成弱电解质一水合氨．

    解答 解：A．Ag+、Cl-之间反应生成难溶物氯化银，在溶液中不能大量共存，故A错误；
    B．H+不反应NH4+、Ba2+、NO3-、Cl-，在溶液中能够大量共存，故B正确；
    C．SO42-、Ba2+之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故C错误；
    D．NH4+、OH-之间反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确常见的离子不能共存的情况，如：发生复分解反应、发生氧化还原反应等，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．随着社会的发展人们的生活越来越离不开化学．下列说法正确的是（　　）
    A．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
    B．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
    C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
    D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对于可逆反应：2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s），减少压强产生的影响的是（　　）
    A．正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡向正反应方向移动
    B．逆反应速率加快，正反应速率减慢，平衡向逆反应方向移动
    C．正、逆反应速率都不变，平衡向逆反应方向移动
    D．正、逆反应速率都减慢，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关说法正确的是（　　）
    A．漂白粉久置于空气中会增加漂白效果
    B．以海水为原料能制取Na、HCl、Mg、Br2等物质
    C．蓝铜矿[Cu3（OH）2（CO3）2]也可表示为3CuO•2CO2•2H2O
    D．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．对于反应中的能量变化，下列表述正确的是（　　）
    A．断开化学键的过程会放出能量
    B．氧化反应均为吸热反应
    C．加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验叙述正确的是（　　）
      
    ①②③④
    A．实验①试管最终会充满水
    B．实验②试管中溶液变为血红色
    C．实验③试管中出现砖红色沉淀
    D．实验④CuSO4溶液中会形成一条光亮的通路

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2（如图所示）．

    （1）NaOH溶液喷成雾状的目的是增大气液反应物的接触面积，既加快反应速率又提高CO2的吸收率．
    （2）若使用1.0mol•L-1800mL的NaOH溶液吸收11.2L（标准状况下）的CO2，反应的离子方程式为5CO2+8OH-=2HCO3-+3CO32-+3H2O，所得溶液中，n（CO${\;}_{3}^{2-}$）、n（H2CO3）、n（H+）、n（OH-）的关系为n（CO32-）-n（H2CO3）-n（H+）+n（OH-）=0.3mol．
    （3）以CO2与NH3为原料可合成尿素[CO（NH2）2]．
    已知：①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H1=-159.47kJ•mol-1
    ②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+116.49kJ•mol-1
    ③H2O（l）═H2O（g）△H3=+44.0kJ•mol-1
    试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-86.98kJ•mol-1．
    （4）以CO2与H2为原料还可合成液体燃料甲醇（CH3OH），其反应的化学方程式为CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．现将1mol CO2和3mol H2充入容积为2L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是BD．
    A．若保持恒温，当容器中n（CH3OH）：n（H2O）为1：1时，该反应已达平衡状态
    B．若保持恒温，当容器内气体压强恒定时，该反应已达平衡状态
    C．若其他条件不变，升高温度，则平衡常数增大
    D．保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，当达到新平衡时，n（CH3OH）：n（H2）将增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向偏铝酸钠溶液中滴加过量盐酸：AlO2-+H++H2O=A1（OH）3↓
    B．碳酸氢钠溶液与少量的石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    C．向三氯化铁溶液中加入过量铜屑：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
    D．用NaOH溶液吸收少量Cl2气体：OH-+Cl2=Cl-+HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．偏钒酸铵（NH4VO3）为白色或微黄色的晶体粉末，微溶于水和氨水，而难溶于冷水，在钒的湿法冶金中占重要地位．
    （1）NH4VO3中钒的化合价为+5，已知钒（V）的原子序数为23，试判断V元素在元素周期表中是否为主族元素：否（填“是”、“否”或“无法判断”）；
    （2）偏钒酸铵在常温下稳定，加热时易分解生成五氧化二钒（V2O5），偏钒酸铵受热分解的化学方程式为2NH4VO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V2O5+2NH3+H2O，该反应不属于（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．
    （3）五氧化二钒广泛应用于冶金、化工等行业，工业上常用V2O5跟金属铝粉发生铝热反应得到金属钒，该反应的化学方程式为3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al2O3，每生成1molV，转移的电子的物质的量为5mol；
    （4）钒电池（全称全钒液流电池）是一种活性物质呈循环流动液态的氧化还原电池，电池总反应为VO2++V2++2H+$?_{充电}^{放电}$VO2++V3++H2O．钒电池基本工作原理示意图如图：
    ①放电时钒电池的正极反应式为VO2++2H++e-═VO2++H2O；
    ②若用该钒电池进行铁制品上镀铜，铁制品应与电池的负极（填“正极”或“负极”）相连，若电镀前两电极质量相等，电镀过程中转移2mol电子，则两极质量之差为128g．

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