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    下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是(    )

    A．可在灰色区域“甲”中寻找催化剂

    B．离子半径：W-﹥X+﹥Y3-

    C．气态氢化物的稳定性：Z﹥W

    D．工业上电解X和W化合物的水溶液制备X


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是

    A．二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子是sp3杂化，键角均为109°28′

    B．CH2O和ClO的中心原子上都含有孤对电子

    C．BCl3、PCl5、H2O分子中均有一种原子的最外层电子不满足8e－稳定结构

    D．C2H4中含5个sp2—s σ键和1个p—p π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列排序正确的是(  )

    A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜H3COOH  

    B．碱性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH　

    C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN  

    D．沸点：PH3＜NH3＜H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸亚铁铵

    [(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

    步骤1　将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。

    步骤2　向处理过的铁屑中加入过量的3 mol·L－1 H2SO4溶液，在60 ℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。

    步骤3　向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。

    请回答下列问题：

    (1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有________(填仪器编号)；

    ①铁架台　②燃烧匙　③锥形瓶　④广口瓶　⑤研钵

    ⑥玻璃棒　⑦酒精灯

    (2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是________________________________________________；

    (3)在步骤3中，“一系列操作”依次为____________、__________和过滤；

    (4)  本实验制的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3＋杂质。检验Fe3＋常用的试剂是____________，可以观察到的现象是_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把0.05molNaOH固体分别加入到下列100ml液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是（ 　）

    　A． 自来水　B． 0.5mol·盐酸   C． 0.5mol·醋酸　D．0.5mol·氯水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下图转化关系。下列有关物质的推断正确的是(　　)

    A．若甲为焦炭，则丁可能是O2      B．若甲为Fe，则丁可能是Cl2

    C．若甲为AlCl3，则丁可能是NH3    D．若甲为NaHCO3，则丁可能是HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是(    )

      A．pH=0的溶液中：ClO－、Cu2+、SO、K+

      B．使pH试纸变红色的溶液中：Fe2+、I－、NO3－、Cl－

      C．能够和金属镁反应放出气体的溶液中：Na+、H+、SO、Cl－

      D．常温下，水电离出的c(H+)与c(OH－)乘积为10－28的溶液中：K+、Na+、HS－、Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：

    (1)硅主要以硅酸盐、____________等化合物的形式存在于地壳中。

    (2)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以________相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献________个原子。

    (3)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为______________________________________。

    (4)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

    化学键

    C—C

    C—H

    C—O

    Si—Si

    Si—H

    Si—O

    键能/ (kJ·mol－1)

    356

    413

    336

    226

    318

    452

    ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是________________________________________________________________________。

    ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (5)在硅酸盐中，SiO四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为__________，Si与O的原子数之比为__________，化学式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    标出下列反应中电子转移的方向和数目并回答问题：

           3H2O2  + 2H2CrO4 ＝ 2 Cr(OH)3 + 3O2 + 2H2O

    （1）该反应中的还原剂是___________，被还原的元素________,还原产物是__________；

    （2）反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为_________。

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