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    25℃、101kPa下充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为xQ kJ，用5mol/L的KOH溶液100mL完全吸收生成的CO2，并与之生成正盐，则丁烷的燃烧热的数值是（　　）
    A、16xQB、8xQC、4xQD、2xQ
    分析：燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据CO2与KOH的反应，计算出CO2的物质的量，进而计算出丁烷的物质的量，则可计算丁烷的燃烧热．
    解答：解：n（KOH）=0.1L×5mol/L=0.5mol，则由CO2～2KOH可知，n（CO2）=0.25mol，
    则n（C4H10）=
    1
    4
    ×n（CO2）=
    1
    4
    ×0.25mol=
    1
    16
    mol，放出的热量为xQkJ，
    所以1mol丁烷完全燃烧放出的热量为16xQkJ，
    故选A．
    点评：本题考查燃烧热的计算，题目难度不大，本题注意把握燃烧热的概念，根据生成二氧化碳的物质的量计算丁烷的物质的量是解答该题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）1840年前后，瑞士科学家盖斯指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”．现已知在25℃、101kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃烧热分别为890.3kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1和393.5kJ?mol-1，写出表示这三种物质燃烧热的热化学方程式：
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
    ；
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
    ；
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    ．
    并计算反应C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反应热△H=
    -74.8kJ?mol-1
    -74.8kJ?mol-1
    ．
    （2）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
    ①写出液态水转化为气态水的热化学方程式：
    H2O（l）═H2O（g）△H=
    △H1-△H2
    2
    H2O（l）═H2O（g）△H=
    △H1-△H2
    2

    ②CO和H2分别燃烧生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同热量，所需CO和H2的体积比是
    △H1
    △H3
    △H1
    △H3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?安徽）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期，其相关信息如下表：
    元素 相关信息
    X X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
    Y Y是地壳中含量最高的元素
    Z Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
    W W的一种核素的质量数为28，中子数为14
    （1）W位于元素周期表第
    三
    三
      周期第
    ⅣA
    ⅣA
       族；W的原子半径比X的
    大
    大
      （填“大”或“小”）．
    （2）Z的第一电离能比W的
    小
    小
      （填“大”或“小”）；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称
    乙醇
    乙醇
    ．
    （3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是
    先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液
    先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液
    ；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是
    Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
    Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
    ．
    （4）在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是
    2Al（s）+3O2（g）=Al2O3（s）△H=-1676kJ/mol
    2Al（s）+3O2（g）=Al2O3（s）△H=-1676kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C是三种常见短周期元素的单质．常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体．其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）．试回答：
    （1）E的电子式是
    ．
    （2）单质X和B或D均能反应生成黑色磁性固体Y，Y的化学式是
    Fe3O4
    Fe3O4
    ．
    （3）物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等．Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18．Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是
    O3+2H++2I-=O2+I2+H2O
    O3+2H++2I-=O2+I2+H2O
    ．
    （4）取0.3mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是（不考虑H+）
    c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
    c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
    ．
    （5）E的大量排放会引发很多环境问题．有科学家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，对E进行综合利用．25℃，101kPa时，该反应的热化学方程式是
    CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（1）△H=-130.9kJ/mol
    CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（1）△H=-130.9kJ/mol
    ．（已知甲醇的燃烧热△H=-726.5kJ?mol-1，氢气的燃烧热△H=-285.8kJ?mol-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在25℃，101kPa时，1gC8H18（辛烷）燃烧生成CO2和液态水时放出48.40kJ热量．已知：H2O（g）=H2O（l）△H=-44KJ?mol-1．下列中的热化学方程式正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照条件下和点燃条件下的△H不同B、常温下，2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应焓变一定大于零C、1mol硫酸与1mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热D、在25℃、101KPa时，2mol S的燃烧热是1mol S的2倍

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