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    19．某化学兴趣小组选择苯来提取碘水溶液中碘的理由中，不必要的是（　　）
    A．碘易溶于苯
    B．苯不溶于水
    C．苯比水轻
    D．碘在苯中溶解度大于其在水中溶解度

    分析 碘易溶于苯，且苯与水互不相溶，以此解答该题．

    解答 解：实验室选择萃取剂时，萃取剂与水互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度较大，与密度大小无关，例如萃取碘，可用苯，也可用四氯化碳，
    故选C．

    点评 本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．配制一定物质的量浓度的稀盐酸，结果偏高的是（　　）
    A．在容量瓶中定容时，俯视刻度线
    B．用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线
    C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
    D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题：
    （1）A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应“Cl2+2NaBr→2NaCl+Br2”所属的区域．
    （2）“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达．
    ①其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为分解反应反应
    ②写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的离子方程式：OH-+H+═H2O．
    ③写出一个有H2生成的符合反应类型Ⅳ的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    其中氧化产物是NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说正确的是（　　）
    A．物质的量就是1摩尔物质的质量B．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
    C．1 molH2中含有6.02个氢分子D．NH3的摩尔质量是17g•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在碘水中加入Na2SO3溶液，发现碘水褪色，这是由于发生了反应：Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI，请据此分析：在含有Na2SO3、NaI、NaBr的混合液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，所得剩余固体的物质组成可能是（　　）
    A．NaClB．NaCl、NaBr、Na2SO4
    C．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、NaI、Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色．则下列分析中正确的是（　　）
    A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2
    B．滴加KI溶液时，转移1mol电子时生成0.5mol白色沉淀
    C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
    D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列分子中属于含极性键的非极性分子的是（　　）
    A．Cl2B．CS2C．CCl4D．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（　　）
    选项实验现象结论
    A．将过量稀盐酸加入铁粉中，充分反应有气体生成，溶液呈黄色稀盐酸将Fe氧化为Fe3+
    B．将铜粉加1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼
    C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低
    D．把一小块钠放在坩埚里加热钠先熔化，发出黄色火焰最后生成淡黄色固体生成了Na2O2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．近来北方雾霾严重影响人们生活，雾霾的形成与汽车排放的 NOx等有毒气体有关．NOx可以通过活性炭处理汽车尾气，原理为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）△H＜0．
    ①下列情况能说明上述反应达到平衡状态的是CD
    A．2ν正（NO）=ν逆（CO2）
    B．在恒温、恒容的容器中，混合气体的压强保持不变
    C．在绝热、恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
    D．在恒温、恒压的容器中，混合气体的密度保持不变
    ②在恒温、恒容条件下，加入2mol C（s）和2mol NO（g）达平衡后，再在绝热、恒容条件下，加入1mol NO重新达平衡后，N2的百分含量将减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．

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