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    (12分)已知2A2(g)+B2(g)  2C3(g)；△H=－Q1 kJ／mol(Q1>0)，在一个有催化剂的固定

    容积的容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为
    w mol／L，放出热量Q2 kJ。
    （1）若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，C3浓度   (填>、=、<)w mol/L，Q1、Q2、Q3之间满足何种关系            (用代数式表示)。
    （2）能说明该反应已经达到平衡状态的是         。
    a．v(C3)=2 v (B2)；            b．容器内压强保持不变  
    c．v逆(A2)=2 v正(B2)           d．容器内的密度保持不变
    （3）改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是          ；
    A．反应速率c＞b＞a
    B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
    C．T2＞T1
    D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近2∶1
    （4）若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2 molA2和l molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2   Q4 ( 填 > 、 = 、 < )，理由是                       。
    （1）=， Q1=Q2+Q3（2）bc（3）AD（4）Q2<Q4，恒压条件下，由于始终保持较大压强，故反应转化率较高，放出热量较多。    （每空2分，共12分）
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中加入 2 molA 和 2 molB ，发生反应：2A(g) + B(g)3C( g)  ΔH＝－a kJ/mol（a＞0），达到平衡时放出的热量为 bkJ，B的体积分数为ω1％。试回答：
    （1）该反应平衡常数K表达式为________________________。 a与b的关系是a       b（填“＞”、“＜”、“=”）。
    （2）若升高温度，平衡常数K__________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），达到平衡时B的体积分数_________。
    （3）下列说法中能表明该反应已达到平衡状态的是_________。
    A．温度和体积一定时，容器内压强不再变化
    B．温度和体积一定时，某一物质浓度不再变化
    C．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
    D．温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
    （4）若向上述平衡体系中再充入1 molB 和3 molC，在相同条件下达到平衡时B的体积分数为ω2 %，则ω1%       ω2 % （填“＞”、“ ＝”或“＜”），理由是                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知2SO2+O22SO3;△H＝-92.6 kJ·mol-1，当反应达到平衡时，下列措施：①降低温度；②减小压强；③用V2O5作催化剂；④增大O2的浓度；⑤增大SO2的浓度；⑥恒压通入He气，能提高SO2转化率的是
    A．①②⑥B．①④⑤C．④⑤⑥D．①④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒容的密闭容器中充入2molA和1molB的气体后发生反应2A（g）+B（g）xC（g），达到平衡后，C的体积分数为m%。若维持容器容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质的量，达到平衡后，C的体积分数仍为m%。则x的值可能为
    A、1            B、2            C、3             D、4           

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O42NO2平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其比值
    A．变大B．不变C．变小D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)，C物质的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（  ）
    A．ΔH＜0 m+n＞c+dB．ΔH＜0 m+n＜c+d
    C．ΔH＞0 m+n＞c+dD．ΔH＞0 m+n＜c+d

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能确认发生了化学平衡移动的是                                                                   （  ）
    A．化学反应速率发生了变化B．物质的浓度发生了变化
    C．有气体参加的可逆反应达平衡后，对容器的压强增大
    D．由于某一条件的改变，平衡混合物中各组分物质的浓度发生了不同程度的改变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    煤化工生产中常研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。
    已知：CO（g）+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃
    		400
    		500
    		830
    		1000
    平衡常数K
    		10
    		9
    		1
    		0．6
          则下列说法错误的是                                                       （   ）
    A．在830℃，等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时，CO的转化率为50%
    B．上述正向反应是放热反应
    C．某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向逆反应方向移动
    D．在500℃时，反应达到平衡后，增大压强，化学平衡常数K减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格：
    (1)生成SO3 _________ mol；
    (2)O2的转化率为_____________；
    (3)平衡时体系中SO2的百分含量（体积分数）为 __________；
    (4)降低温度，O2的转化率____________；v正____________；（填“增大”、“减小”或“不变”）
    (5)保持容器体积不变，加入He，则SO2的物质的量__________。（填“增大”、“减小”或“不变”）

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