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    20．下列对有关实验事实的说明或解释正确的是（　　）
    A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低，但原理不相同
    B．常温下，浓硫酸可以用铁制容器储存，说明铁与冷的浓硫酸不反应
    C．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定含有SO42-
    D．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中一定含有Fe2+

    分析 A．浓硫酸具有吸水性，浓度减小，浓盐酸是易挥发出氯化氢，溶液浓度减小；
    B．浓硫酸和铁发生钝化反应；
    C．可能生成AgCl沉淀；
    D．加入试剂顺序错误，不能鉴别Fe2+．

    解答 解：A．浓硫酸具有吸水性，浓度减小，浓盐酸是易挥发出氯化氢，溶液浓度减小，浓度减小的原理不同，故A正确；
    B．浓硫酸和铁发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，阻碍反应的进一步进行，但不是不反应，故B错误；
    C．可能生成AgCl沉淀，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡检验，故C错误；
    D．加入试剂顺序错误，应先加入KSCN，在加入氯气，否则不能鉴别Fe2+，故D错误．
    故选A．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，涉及离子的检验、以及元素化合物知识，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．已知Mg3N2是离子化合物，且各离子都是单核离子，则该物质中镁元素的化合价为+2，氮的元素化合价为-3，每个氮离子所带的电荷数为3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知如下的转化关系：（部分反应条件已略去）．

    其中D为环状化合物
    （1）A的名称乙醇  官能团-OH（填结构简式）
    （2）写出A+B→C的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
    （3）写出A被Cu催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
    （4）A在一定条件下可生成CH2=CH2，写出反应方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2+H2O
    （5）写出D、E、F的结构简式：D  E  F写出C酸性条件下水解的方程式CH3COOCH2CH3+H2O$?_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$CH3COOH+CH3CH2OH
    （6）F的同系物M，其分子式为C4H6O4，且核磁共振氢谱只有一个峰，写出M的结构简式M．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．实验是化学研究的基础，下列实验装置，试剂选用或惭怍正确的是（　　）
    A．
    除去CO2中的HCl    		B．
    干燥Cl2    		C．
    稀释浓硫酸    		D．
    分离乙醇和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有机化学反应方程式书写及反应类型均正确的是（　　）
    A．CH3Cl+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH2Cl2+HCl   取代反应
    B．H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2    加聚反应
    C．加成反应
    D．氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，下列各组高于一定能在制定溶液中大量共存的是（　　）
    A．pH=14的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
    B．中性溶液中：Fe2+、K+、Cl-、${SO}_{4}^{2-}$
    C．含有大量Ba2+的溶液中：Mg2+、Na+、${NO}_{3}^{-}$、Cl-
    D．由水电离出的c（H+）=1×10-12mol-1的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3-、CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氯化钠在日常生活和工业生产中都有广泛应用．

    （1）某学生制作了一种家用消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和NaCl溶液，装置如图1所示，通电时，为使Cl2被充分吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，该装置中电解α的名称为负极．
    （2）氯碱工业中，利用阳离子交换膜（阳离子能通过交换膜，阴离子和气体分子不能通过）电解饱和食盐水以制取的NaOH和氯气的原理如图2所示：
    ①溶液A的溶质是NaOH．
    ②电解饱和食盐水的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
    ③图2中阳离子交换膜的作用为既能防止氯气和氢气混合产生爆炸，还可以避免氯气和氢氧化钠之间的反应．
    （3）工业上可在调控不同pH的条件下，利用无隔膜电解法获得NaClO3和NaClO，已知在浓食盐水中有效氯（Cl2、HClO、ClO-）浓度分布于pH关系如图3所示：
    ①已知：2HClO+ClO-=ClO3-+2Cl-+2H+，若欲利用无隔膜电解法制备NaClO3，应控制溶液的pH在7-7.5范围内．制备过程中，向电解液中加入一定量的Na2Cr2O7能起自动调节酸碱度作用，其原理是（用离子方程式表示）Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．
    ②无隔膜电解法制备NaClO时，应控制溶液pH＞10，若pH过大，则阳极就有O2生成，其电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．短周期主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们互不同族，Q的一种同位素常用于文物年代鉴定，X、Y、Z的原子半径逐渐减小，w的单质是最稳定的双原子分子，X与Y质子数之和是W原子核外电子数的4倍．下列说法正确的是：（　　）
    A．W的简单气态氰化物比Y的稳定
    B．XZ2与QY2中含有j的化学键类型相同
    C．元素Q、Y的单质均只存在两种同素异形体
    D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用．白磷可用于制备高纯度的磷酸（），三聚磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍等等．请回答下列问题：
    （1）磷原子的价电子排布式为3s2p3；
    （2）NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为H＜O＜P＜Na．
    （3）海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na+与多聚磷酸根离子组成的，其中某种多聚磷酸根的结构如图所示．则P原子的杂化类型为sp3杂化，这种多聚磷酸钠的化学式为Na5P3O10．

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