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    (1)乙醇、水与钠反应的现象分别是________________________________________________________________________________；

    其反应方程式分别是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

    (2)乙醇在空气中燃烧的现象为________________________________________________________________________；

    其反应方程式为________________________________________________________________________。

    (3)乙醇催化氧化的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。


    答案　(1)钠在乙醇底部或悬浮在乙醇中平衡的反应，钠块周围有气泡产生；钠浮在水面上与水剧烈反应，迅速熔成小球，在水面上游动　2CH3CH2OH＋2Na—→2CH3CH2ONa＋H2↑、2H2O＋2Na===2NaOH＋H2↑

    (2)燃烧时火焰呈淡蓝色

    CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O

    (3)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在4℃时，100 mL水中溶解了 22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成溶液。下列说法正确的是(　　)

    A．该溶液物质的量浓度为10 mol/L

    B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得

    C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

    D．所得溶液的体积为22.5 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学用语使用不正确的是

        A．Na+的结构示意图

        B．纯碱的化学式为Na2CO3

        C．溴化铵的电子式：

        D．高氯酸（）中氯元素的化合价为+7

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质

    LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li＋ 通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成 LiMnO2。回答下列问题：

    (1)外电路的电流方向是由________极流向________极。

    (填字母)

    (2)电池正极反应式为_____________________________________________。

    (3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________(填“是”或“否”)，原因是______________________________________________________。

    (4)MnO2 可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为___________________________________________________________。

    K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为_______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别放入下列物质中，放置片刻后，使铜片质量增加的是(　　)

    A．硝酸　　　　　　　　　              B．无水乙醇

    C．二氧化碳                            D．盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是(　　)

    A．乙醇分子可以看作是乙烷分子中的一个氢原子被—OH取代而形成的

    B．乙醇分子中的氢原子都可以被钠置换

    C．—OH和OH－两种微粒中质子数、电子数都相等

    D．水和乙醇分子中的羟基化学性质完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：

    ①C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－110.35 kJ·mol－1

    ②CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－282.57 kJ·mol－1

    ③C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3

    则ΔH3等于(　　)

    A．＋172.22 kJ·mol－1                  B．－172.22 kJ·mol－1

    C．＋392.92 kJ·mol－1                  D．－392.92 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于粒子结构的描述不正确的是       (　　)。

    A．H2S 和 NH3 均是价电子总数为8的极性分子

    B．HS －和 HCl 均是含一个极性键的 18 电子粒子

    C．CH2Cl2 和 CCl4 均是四面体构型的非极性分子

    D．NCl3 是含极性键的极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液(直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器用品)以巧妙的构思“接力”的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白：

    (1)甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部(铜与锌不接触)，小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是___________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    甲同学的设计思路是__________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加________溶液，进而观察到的现象是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    乙同学判断出锌、铜金属活动性相对强弱，所依据的原理是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂(作为电解液)，反应在调控下随即开始，实验中有关的化学反应方程式为________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    获得的实验明显现象是_______________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)请你再单独设计一个简单的实验(试剂、仪器自选)，探究和证实锌和铜的金属活动性的相对强弱(简要说明操作和现象)________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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