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    13．下列措施一定能使反应速率加快的是（　　）
    A．增大反应物浓度，同时降低反应温度
    B．增大压强同时使用催化剂
    C．将反应混合物的用量同时增大一倍
    D．升高温度同时将粉末状固体改为颗粒状固体

    分析 A．增加反应物的浓度，速率增大，但降低反应温度，速率又减小；
    B．增大压强对有气体参加的反应，反应速率才加快，但使用催化剂一定能加快反应速率；
    C．将反应混合物的用量同时增大一倍，反应物的浓度不一定变化；
    D、升高温度，活增大活化分子数，反应速率加快，但将粉末状固体改为颗粒状固体，减小固体表面积，速率又减小．

    解答 解：A．增加反应物的浓度，速率增大，但降低反应温度，速率又减小，所以不一定能使反应速率加快，故A错误；
    B．增大压强对有气体参加的反应，反应速率才加快，但使用催化剂一定能加快反应速率，所以一定能使反应速率加快，故B正确；
    C．将反应混合物的用量同时增大一倍，反应物的浓度不一定变化，如固体、纯液体，反应速率不一定加快，故C错误；
    D．升高温度，增加单位体积内的活化分子数，有效碰撞增加，反应速率加快，但将粉末状固体改为颗粒状固体，减小固体表面积，速率又减小，所以不一定能使反应速率加快，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查影响化学反应速率的常见因素，题目难度不大，注意反应中固体、纯液体的量发生改变对反应速率无影响是学生在解题中容易忽略的知识．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验方案正确的是（　　）
    A．证明溴乙烷中溴元素的存在：向溴乙烷中加入NaOH溶液，共热，冷却后加入AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀
    B．银氨溶液的配制：向1mL 2%的稀氨水中逐滴滴加2%的AgNO3溶液
    C．苯甲酸的提纯：将1g粗苯甲酸放到100mL的烧杯里，加入50mL水，加热完全溶解后趁热过滤，静置冷却可析出苯甲酸晶体
    D．除去苯中的苯酚杂质：向混有苯酚的苯中加入浓溴水，产生白色沉淀，再过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．表中所示物质或概念间的从属关系符合图示的是（　　）
    XYZ
    A硫酸铜晶体混合物盐
    B氢氧化铁胶体分散系
    C电解质化合物纯净物
    D稀硫酸酸电解质
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．25℃时，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（　　）
    A．W点所示的溶液中：c （Na+）+c （H+）=2c （CO32-）+c （OH-）+c （Cl-）
    B．pH=4的溶液中：c （H2CO3）+c （HCO3-）+c （CO32-）＜0.1mol•L-1
    C．pH=8的溶液中：c （H+）+c （H2CO3）+c （HCO3-）=c （OH-）+c （Cl- ）
    D．pH=11的溶液中：c （Na+）＞c （Cl-）＞c （CO32-）＞c （HCO3-）＞c （H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）
    A．加入少量的C（s）粉B．将C（s）粉碎成细小粉末
    C．体积可变，充入氩气D．保持体积不变，充入氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某草酸亚铁样品（FeC2O4•XH2O）中含有少量硝酸亚铁．现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量．实验步骤为：

    回答下列问题：
    （1）滴定管在滴定前必须进行必要的操作，正确操作顺序为（填写编号）：③①②④
    ①洗涤 ②润洗 ③检漏 ④注液，排气泡，调液面
    （2）上述滴定过程中所发生的反应如下，请配平方程式并将系数填入方框中．
    ①5Fe2++1MnO${\;}_{4}^{-}$+8H+=5Fe3++1Mn2++4H2O
    ②5H2C2O4+2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
    第一次滴定所发生的化学反应方程式是①②（填编号）；第二次滴定所发生的化学反应方程式是①（填编号）．
    （3）加入适量Zn的作用是把铁离子还原为亚铁离子．
    （4）如果第一次滴定所消耗的高锰酸钾溶液的体积是第二次的2倍，则FeC2O4•XH2O与FeSO4的物质的量之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率．三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）

    已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5  PCl3遇水会强烈水解生 成 H3PO3和HC1．遇O2会生成P0Cl3，P0Cl3溶于PCl3，PCl3、POCl3的熔沸点见下表：
    物质熔点/℃沸点/℃
    PCl3-11275.5
    POCl32105.3
    请回答下列问题：
    （1）A装置中制氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）B中所装试剂是浓HSO4，E中冷水的作用是冷凝PCl3防止其挥发F中碱石灰的作用是吸收多余的氯气，防止空气中的水和PCl3反应
    （3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是排尽装置中的空气，防止白磷自燃．
    （4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后．通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3．
    （5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数
    ①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；
    ②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol•L-1碘水，充分反应；
    ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol•L-1的Na2S2O3，溶液滴定
    ③重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8.40ml
    已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为79.75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一种化学元素．用元素符号来回答以下问题．

    （1）X的核外电子排布式是：1s22s22p63s23p63d104s1．
    （2）除了T、X两种元素外，余下的元素中，第一电离能最小的是Na．电负性最大的是F．
    （3）下列有关上述元素的说法中，正确的是：③⑤（填序号）
    ①G单质的熔点高于J单质，是因为G单质的金属键较强
    ②J比X活泼，所以J可以在溶液中置换出X
    ③将J2M2溶于水，要破坏离子键和共价键
    ④RE3沸点高于QE4，主要是因为前者相对分子质量较大
    ⑤一个Q2E4分子中含有五个σ键和一个π键
    （4）T可形成+2和+3价的阳离子，其中较稳定的是Fe3+．原因：Fe2+的价电子排布式是3d6，Fe3+的价电子排布式是3d5，Fe3+的3d轨道处于半满状态，能量较低，Fe3+离子稳定
    （5）R、M的氢化物较稳定的是H2O（填相应氢化物的化学式）．M的单质在一定条件下可与R的氢化物反应生成R单质．请写出相关的化学方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2N2+6H2O．
    （6）QM2在水中的溶解度比NM2在水中的溶解度要小得多，其原因是：CO2属于极性分子，SO2属于极性分子，而水属于极性分子，相似相溶，CO2在水中溶解性比SO2在水中的溶解度要小得多．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知草酸镍晶体（NiC2O4，2H2O）难溶于水，工业上从废镍催化剂（成分主要为Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：

    已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
     金属离子 Fe3+ Fe2+ Al3+ Ni2+
     开始沉淀的pH 1.1 5.8 3.0 6.8
     完全沉淀的pH 3.2 8.8 5.0 9.5
    ②Ksp（CaF2）=1.46×10-10
    ③当某物质模拟高度小于1.0×10-5mol．L-1时，视为完全沉淀．
    （1）请写出一种能提高酸浸速率的措施把废镍催化剂粉碎或适当加热、适当增大硫酸浓度、搅拌等．
    （2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （3）pH的调控范围为5.0～6.8，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成．
    （4）写出“沉镍”时反应的离子方程式Ni2++C2O42-+2H2O=NiC2O4•2H2O，证明Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是取上层清液，继续滴加（NH4）2C2O4溶液，无沉淀生成，当Ca2+沉淀完全时，溶液中c（F-）＞$\sqrt{\frac{1.46×10{\;}^{-10}}{1{0}^{-5}}}$ mol/L（写出计算式即可）．
    （5）操作a的内容是过滤、洗涤、干燥．

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