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已知在298.15K、100kPa下石灰石分解反应:
CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+178.3kJ·mol-1△S=+160.4J·mol-1·K-1,试判断反应的自发性及自发进行的最低温度。

非自发反应;1112K。
判断反应是否自发进行,只要判断△G的值,△G<0,自发进行,因为该反应的△G=△H-T△S=178.3­—298.15×160.4×10-3=178.3­—47.82=130.48>0,不能自发进行。判断反应自发进行的最低温度,先令△G=0,即△G=△H-T△S=178.3­—T×160.4×10-3=0,得:T=1112K,温度越高,△G越小,故能知自发进行的最低温度。注意,计算时要注意单位的换算与统一。
考点:考察基本公式的转化应用。
点评:注意,计算时要注意单位的换算与统一。计算时要细心,审题时注意最低温度的意义。正确理解熵判据和焓判据。
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

已知在100Kpa、298.15K 时,石灰石分解反应:CaCO3(s)=CaO(s)+C O2(g)△S=160.4J?mol-1 K-1△H=178.3KJ?mol-1.试判断反应的自发性及自发进行的最低温度.

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科目:高中化学 来源:2012年鲁科版高中化学选修4 2.1化学反应的方向卷练习(解析版) 题型:填空题

(8分)已知反应N2O4(g)==2NO2(g) △H=57.24kJ·mol1 △S=176J·mol1·K1则在298.15K时该反应自发向           进行(填“左”或“右”),在500K时反应自发向           进行。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

已知反应N2O4(g)==2NO2(g) △H=57.24kJ·mol-1 △S=176J·mol-1·K-1则在298.15K时该反应自发向________进行(填“左”或“右”),在500K时反应自发向________进行。

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:原电池H2(g)| NaOH(aq) | HgO(s),Hg(l) 在298.15K下的标准电动势Ey=0.926V

        反应H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l)   rGmy(298K) = 237.2kJ?mol1

              物     质

Hg(l)

HgO(s)

O2(g)

Smy(298K)/J?mol1?K1

77.1

73.2

205.0

2-1写出上述原电池的电池反应与电极反应(半反应)。

2-2计算反应HgO(s)=Hg(l) + ½ O2(g) 在298.15K下的平衡分压p(O2)和rHmy(298.15K)。

2-3设反应的焓变与熵变不随温度而变,求HgO固体在空气中的分解温度。

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