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    【题目】下列事实与NH3极易溶于水无关的是(　　)

    A. NH3与水反应生成NH3·H2O

    B. NH3与水分子之间形成氢键

    C. NH3和水分子的相对分子质量接近

    D. NH3是极性分子

    【答案】C

    【解析】A．NH3与水反应生成NH3H2O，使氨气的溶解度变大，与NH3极易溶于水有关，故A不选；B．NH3与水分子之间形成氢键，使使氨气的溶解度变大，与NH3极易溶于水有关，故B不选；C．NH3和水分子的相对分子质量，与氨气的溶解性无关，故C选；D．NH3是极性分子，水是极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，与NH3极易溶于水有关，故D不选；故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T ℃时，AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。在该温度下，下列说法中不正确的是( )

    A．a点和b点对应的Ksp(AgCl)相等

    B．Ksp(AgCl)＝2×10－10

    C．可采取蒸发溶剂的方法使溶液从c点变到b点

    D．已知Ksp(AgI)＝8.5×10－17，向含KI和KCl的溶液中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中＝4.25×10－7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )

    A. 由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞F

    B. 人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料

    C. 短周期元素正化合价数值和其族序数相同

    D. 短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－＞Y2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上曾经通过反应“3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑”生产金属钠。下列有关说法正确的是

    A. 不能用磁铁将Fe与Fe3O4分离

    B. 将生成的气体在空气中冷却可获得钠

    C. 该反应条件下铁的氧化性比钠强

    D. 该反应中每生成2 mol H2，转移的电子数约为4×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃时：

    ①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l)ΔH1＝－67.7kJ·mol－1

    ②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ·mol－1

    ③Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)ΔH3＜0

    下列说法正确的是( )

    A. HF的电离方程式及热效应：HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq) ΔH＞0

    B. 在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大

    C. ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热

    D. 稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验。［已知PdCl2（氯化钯）能被CO还原得到黑色的Pd］

    （1）请将上图各装置连接完整（填写装置中序号）②→ 。

    （2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向装置②长颈漏斗中加入的试剂是 。

    A．CCl4

    B．H2SO4溶液

    C．硝酸钠溶液

    D．植物油

    （3）检查装置②的气密性，方法是 。

    （4）装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到 时再点燃酒精灯。

    （5）通入CO2的量不同可能会导致生成的产物不同。假如反应过程中有下列两种情况，按要求分别写出两种情况时的化学方程式 。

    i．当装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀产生，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式 。

    ii．当装置①中钠的质量为0.23 g时，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中，产生112 mL的CO2气体（标况下测定），装置⑤PdCl2溶液中没有观察到黑色沉淀产生，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组设计如图所示装置进行实验，以探究苯与液溴发生反应的原理，并分离、提纯反应产物。

    请回答下列问题：

    (1)冷凝管所起的作用为________和________，冷凝水从________口进入(填“a”或“b”)。

    (2)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。装置Ⅲ中小试管内苯的作用是____________________________。

    (3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_____________________。

    (4)反应结束后，将装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中。这样操作的目的是_______________________，

    简述这一步骤的操作：_____________________________________。

    (5)利用三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。

    ①用蒸馏水洗涤，振荡，分液　②用5% NaOH溶液洗涤，振荡，分液　③用蒸馏水洗涤，振荡，分液　④加入无水CaCl2粉末干燥　⑤________(填操作名称)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物分子中的原子(团)之间会相互影响，导致相同的原子(团)表现出不同的性质。下列现象不能说明上述观点的是( )

    A．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，甲基环己烷不能使酸性KMnO4溶液褪色

    B．乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能与溴水发生加成反应

    C．苯与浓硝酸反应生成硝基苯，而甲苯与浓硝酸反应生成三硝基甲苯

    D．苯酚()可以与NaOH反应，而乙醇(CH3CH2OH)不能与NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语或物质的性质描述正确的是( )

    A．如图的键线式表示烃的名称为3甲基4乙基7甲基辛烷

    B．符合分子式为C3H8O的醇有三种不同的结构

    C．乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应，被酸性高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸

    D．治疗疟疾的青蒿素的结构简式为，分子式是C15H20O5

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