研究人员最近发现了一种“水电池.这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电.在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl.下列“水电池在海水中放电时的有关说法正确的是()A．正极反应式:Ag+Cl--e-===AgClB．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Na+不断向“水电池� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()

A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgCl

B．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子

C．Na＋不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物

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科目：高中化学 来源：2017届海南省高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列对有机物结构或性质的描述，错误的是( )

A. 将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应

B. 苯分子中的碳原子之间的键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键

C. 乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O

D. 一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省淮北市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

将3.20g Cu跟50.0mL l0.0mol/L的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有xmolH+，则此时溶液中合NO3-的物质的量为( )

A. xmol B. (x+0.1) mol C. 2xmol D. 0.1xmol

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科目：高中化学 来源：江西省新余市、宜春中学2017届高三下学期开学联考理科综合-化学试卷 题型：选择题

以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO4溶液，装置如图。若一段时间后Y电极上有6.4 g红色物质析出，停止电解。下列说法正确的是（　　）

A. a为铅蓄电池的负极 B. 电解过程中SO42－向右侧移动

C. 电解结束时，左侧溶液质量增重8g D. 铅蓄电池工作时正极电极反应式为：PbSO4+2e－＝Pb+SO42－

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科目：高中化学 来源：2017届四川省高三12月月考化学卷（解析版） 题型：实验题

为回收利用废钒催化剂(含有V205、V0S04及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：

部分含钒物质常温时在水中的溶解性如下：

回答下列问题：

（1）废钒催化剂，粉碎的目的是，V0S04溶液水解显酸性，离子方程式为

（2）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热法，该反应的化学方程式为引发铝热反应的操作是：在纸漏斗中加入铝热剂后，再

（3）为了提高钒的浸出率，反应①用Na2SO3和硫酸酸浸使催化剂中的V2O5转变成可溶于水的V0S04，与水浸液合并，再通过反应②用KClO3氧化,使+4价的V氧化成易溶于水的(VO2)2SO4反应①的离子方程式为

（4）该工艺中反应③的沉淀率是回收钒的关键之一,该步反应的离子方程式为。

（5）已知常温下NH4VO3的溶解度为0.468g/100g水，则NH4VO3的溶度积常数约为 (已知V的相对原子质量为51)。

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科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三第五次模拟化学卷（解析版） 题型：填空题

原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素．其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为短周期中原子半径最大的主族元素；E的原子序数为22。

(1)①E被称为“国防金属”和“生物金属”，是重要的结构材料。E原子基态的外围核外电子排布式为；

②金红石(EO2)的熔点1825℃，用熔盐法直接电解金红石可获得金属E，金红石所属的晶体类型是晶体；

③ECl4能与NH4Cl反应生成配合物(NH4)2[ECl6]。此配合物中，形成配位键时提供孤对电子的有 (填元素符号)。与NH4＋互为等电子体的一种阴离子为 (填化学式)，其中心原子杂化类型为杂化。

(2)在A、B、C三种元素中，电负性由小到大的顺序是 (用元素符号回答)。

(3)元素A的简单气态氢化物的沸点 (“高于”,“低于”)元素B的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是。

(4)由B形成的离子B3－与AC2互为等电子体，则B3－的

分子构型为。

(5)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为。

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科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三第五次模拟化学卷（解析版） 题型：选择题

下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是

选项	实验	现象	结论
A	向氯水中加入过量的铁粉，充分反应后滴加酸性高锰酸钾溶液	有气体生成，高锰酸钾溶液褪色	氯水将Fe氧化为Fe2＋
B	向某钾盐中滴加浓盐酸，产生气体再通入品红溶液	品红溶液褪色	该钾盐为K2SO3或KHSO3
C	向1.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙	溶液呈黄色	NaHCO3溶液呈碱性
D	向浓度均为0.1 mol·L－1的Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3的溶液中逐滴加入氨水	先有红褐色沉淀生成，后有白色沉淀生成	Al(OH)3的溶度积比Fe(OH)3的大