Question

【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族。X2-与Y+离子的电子层结构相同，W的最高价氧化物的水化物为强酸。下列说法错误的是

A. 原子半径:X<W<Z<Y

B. 简单氢化物的稳定性:X>W>Z

C. Z的最高价氧化物对应的水化物为弱碱

D. X与Y形成的两种二元化合物中，阴、阳离子数之比均为1:2

Answer 1

【答案】C

【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X2-与Y+离子的电子层结构相同，则X处于第二周期，Y处于第三周期。根据离子所带电荷可推断X为O元素，Y为Na元素。W的最高价氧化物的水化物为强酸，W的原子序数小于X(O)元素，则W为N元素，其所对应的最高价氧化物的水化物为HNO3。W、Z同主族，则Z为P元素。

A、同周期主族元素，自左向右，原子半径逐渐减小；同主族元素，自上而下，原子半径逐渐增大，则原子半径X<W<Z<Y，故A正确；B、同周期主族元素，自左向右，非金属性逐渐增强；同主族元素，自上而下，非金属性逐渐减弱，则非金属性X>W>Z，非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，故B正确；C、Z(P)的最高价氧化物的水化物为H3PO4，H3PO4为弱酸，故C错误；D、X(O)、Y(Na)形成的两种二元化合物为Na2O、Na2O2，二者阴阳离子之比均为1:2，故D正确。故选C。