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    下列说法正确的是（ ）

    A．煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化

    B．石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要

    C．氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源，可以安全使用

    D．玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省实验班高三上第一次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

    B．常温常压下，4.4g乙醛所含单键数目为0.7NA

    C．标准状况下．5.6 LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

    D．50mL1 2mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上第一次考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知：葡萄糖的燃烧热是2804.0kJ·mol-1，当它氧化生成1 mol水时，放出的热量

    A．26.0kJ B．51.9 kJ C．155.8kJ D．467.3kJ

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将乙醇滴入热的浓硫酸中，发生反应：C2H5OH +6H2SO4 = 6SO2↑+2CO2↑+9H2O，浓硫酸没有体现的性质是（ ）

    A．氧化性 B．脱水性 C．酸性 D．吸水性

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是（ ）

    A．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠

    B．天然高分子化合物淀粉或纤维素最终的水解产物都是葡萄糖

    C．鸡蛋清的溶液中加入福尔马林溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性

    D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是（ ）

    A．氯气可用于自来水的消毒 B．二氧化硅是半导体材料

    C．氢氧化铁胶体能用于净水 D．二氧化硫可用于漂白纸浆

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省绵阳市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    KMnO4是一种典型的强氧化剂。请回答下列问题：

    (1)实验室中可用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定含Fe2＋的溶液，从而测定溶液中Fe2＋的浓度，离子反应方程式如下，请在空格内填上缺少的反应物，并配平：

    _______-Fe2＋＋_______MnO＋_______===_______Fe3＋＋_______Mn2＋＋_______H2O

    (2)在稀硫酸中，MnO和H2O2也能发生氧化还原反应：

    氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑

    还原反应：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

    ①写出该氧化还原反应的化学方程式：__________________。

    反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为________。

    ②实验中发现，当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应快速放出气体。其可能的原因是__________________

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省滕州市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关右图装置的叙述中，正确的是（ ）

    A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法

    B．若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变

    C．若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小

    D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动[来

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

    已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

    ②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图。

    （1）加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 _____。

    （2）加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何检验SO42－已沉淀完全？ ___。

    （3）加入NaClO3饱和溶液会发生如下反应：MgCl2＋2NaClO3Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，请利用该反应，结合右图，制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为： ①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应，②蒸发结晶；③ ；④ ；⑤过滤、洗涤。

    （4）将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗。无水乙醇的作用是___________________。

    产品中Mg(ClO3)2·6H2O（其相对分子质量为299）含量的测定：

    步骤1：准确称量3.50g产品溶解定容成100mL溶液。

    步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微热。

    步骤3：冷却至室温，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至终点。此过程中反应的离子方程式为：

    Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。

    （5）写出步骤2中发生的离子方程式_______________________。

    （6）上述产品测定中需要检查是否漏液的仪器有_____________________。

    步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，会导致最终结果偏___________（填“大”或“小”）。

    （7）产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为 ______ 。(计算结果保留两位小数)

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