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    18．下列除杂质的操作中不正确的是（　　）
    A．Fe2O3中混有少量的Al2O3：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤
    B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤
    C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液
    D．SiO2固体中混有少量的铁粉：用磁铁将铁粉吸出

    分析 A．氧化铝与烧碱反应，而氧化铁不能；
    B．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；
    C．碳酸氢钠和NaOH反应生成碳酸钠和水，但引入新杂质水；
    D．铁能被磁铁吸引，二氧化硅不能．

    解答 解：A．氧化铝与烧碱反应，而氧化铁不能，则加入过量烧碱溶液充分反应后过滤可除杂，故A正确；
    B．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则加入过量铁粉充分反应后过滤可除杂，故B正确；
    C．碳酸氢钠和NaOH反应生成碳酸钠和水，但引入新杂质水，应利用加热法除去Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，故C错误；
    D．铁能被磁铁吸引，二氧化硅不能，则用磁铁将铁粉吸出可除杂，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：
    （1）Y元素形成单质的电子式是；
    （2）写出Z元素最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的化学方程式：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
    （3）画出Z元素的原子结构示意图：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：
    元素性质[]元素编号
    ABCDEFGH
    氢化物的沸点（℃）-60.7-33.4-111.5100-87.719.54-84.9-161.5
    最高化合价+6+5+4+5+7+4
    最低化合价-2-3-4-2-3-1-1-4
    已知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，可用于制备强酸甲；
    ②B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙．
    请回答：
    （1）表中属于第三周期元素的是ACEG（用表中元素编号填写）．写出H的最高价氧化物的结构式：O=C=O．
    （2）比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：r（S2-）＞r（Cl-）＞r（O2-） （均用实际的元素符号表示）．
    比较元素F、G的氢化物的沸点高低，并说明理由F、G形成的氢化物分别为HF、HCl，两者形成的晶体都为分子晶体，而HF分子之间易形成氢键，所以沸点HF的高．
    （3）由表中D元素和氢元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．
    a．MnO2b．FeCl3       c．Na2SO3        d．KMnO4
    （4）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl．
    （5）以下说法正确的是bcd（填编号）．
    a．元素H与元素C的单质、其氢化物、最高价氧化物的沸点都是H的高
    b．工业上单质C的制备要用到单质H、G；单质C可以与强碱、F的氢化物的水溶液反应
    c．能说明元素D的非金属性比A强的实验：把D的单质通入到A的氢化物的水溶液来实现
    d．BD2-的钠盐、G-的钠盐的外观及其相似，鉴别它们可以用酸性高锰酸钾溶液、酸性碘化钾淀粉溶液，也可以通过检测两溶液的PH值来鉴别．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．A（g）+B（g）=C（g）△H=-Q1KJ/mol
    D（g）+B（g）=E（g）△H=-Q2KJ/mol，
    且Q1大于Q2，若A和D的混合气体1mol完全与B反应放出的热量为Q3KJ，则A与D的物质的量之比为（　　）
    A．（Q2-Q1）：（Q1-Q3）B．（Q3-Q2）：（Q1-Q3）C．（Q3-Q2）：（Q3-Q1）D．（Q1-Q2）：（Q3-Q1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质中既能发生水解反应，又能催化加氢的是（　　）
    A．油酸甘油酯B．硬脂酸甘油酯C．油酸D．乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．可逆反应2NO2（g）═2NO（g）+O2（g）在体积不变的密闭容器中反应，现有以下几种说法：
    ①反应混合物中各物质的物质的量浓度相等
    ②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2
    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2：2：1的状态
    ④混合气体的颜色不再改变的状态
    ⑤混合气体的密度不再改变的状态
    ⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态
    其中表示反应达到平衡状态的是（　　）
    A．①③⑤B．②④⑥C．②③④⑥D．①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1mol N-N键吸收167kJ热量，生成1mol N≡N键放出942kJ热量．根据以上信息和数据，则1mol N4生成N2的△H为（　　）
    A．+882 kJ•mol-1B．+441 kJ•mol-1C．-882 kJ•mol-1D．-441 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途，实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾，其部分流程如下：

    （1）第①步加热熔融应在铁坩埚中进行，而不用瓷坩埚的原因是SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O（用化学程式表示）．
    （2）第④步通人适量CO2，发生反应生成Mn04和Mn02和碳酸盐，则发生反应的离子方程式为3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-
    （3）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，干燥过程中，温度不宜过高，其原因是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（用化学方程式表示）．
    （4）H2O2和KMn04都是常用的强氧化剂，若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，则酸性高锰酸钾溶液会褪色，写出该反应的离子方程式：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++8H2O+5O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知在绝热、容积固定的密闭容器中投入一定量的A、B．发生可逆反应：aA+bB?cC+d D，现有以下几种情况：
    ①amolA分解的同时有cmolC生成
    ②bv（A）正=a v（B）正
    ③cv（B）正=bv（C）逆
    ④A、B、C、D的物质的量之比为a：b：c：d
    ⑤B的物质的量浓度保持不变
    ⑥气体的密度保持不变
    ⑦混和气体的平均摩尔质量保持不变
    ⑧容器内的温度保持不变
    ⑨混合气体的压强保持不变
    若A、B、C、D均为气体，且a+b≠c+d，则能判断以上反应达到平衡状态的是③⑤⑦⑧⑨（填序号）

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