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    分短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，C和D位于同主族且原子序数相差8；基态A原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等，C原子s能级电子总数与p能级电子数相等；基态E原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道。

    （1）基态E原子的价层电子轨道表示式为 。

    （2）元素A、B、C的第一电离能由大到小排序为 (用元素符号表示)

    （3）AC32-的中心原子杂化类型为 ；DC32-的空间构型为 。

    （4）已知(DAB)2分子中含非极性键，分子中每个原子最外层都达到8个电子稳定结构，1mol(DAB)2分子含σ键的数目为 。 写出一种与DAB-离子互为等电子体的分子 (填化学式)

    （5）配合物E(AC)4在常温下呈液态，易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂。固态E(AC)4的晶体类型是 。

    （6）人工合成的EC晶体存在缺陷，即阳离子有+3、+2价两种。某工人合成的晶体样品组成为E0.96C，则该晶体中+3价、+2价两种离子的个数之比为

    练习册系列答案
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    某待测液中可能含有大量Mg2+、Fe3+、K+、SO42-、H+、NO3-、OH-、MnO4-离子中的一种或几种，现通过下列实验进行检验：

    I．观察待测液的颜色，溶液呈无色；

    Ⅱ，取少量待测液，滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成；

    Ⅲ．另取少量待测液，加入BaCl2溶液，无明显现象。

    回答下列问题：

    （1）据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是___________，一定不能大量存在的离子是________，不能确定是否存在的离子是_____________。

    （2）依次写出Ⅱ中加入NaOH溶液过程中发生反应的离子方程式：_____________，______________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高一上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    有一氧化还原反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，该反应的氧化剂是___________，还原剂是__________，若反应生成3molNH4Cl，有_________mol还原剂参加反应，转移的电子个数是_________个。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    将15%的NaOH溶液蒸发掉100g水后得到质量分数为30%体积为95mL的NaOH溶液，则此时溶液的物质的量浓度为( )

    A．7.9mol/L B．6.25mol/L C．6.75 mol/L D．7 mol/L

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质混合后不能发生离子反应的是( )

    A．硫酸溶液与食盐水 B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液

    C．锌片与稀硫酸 D．Cl2通入氢氧化钠溶液中

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    对硫-氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一，下图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构。下列关于该物质说法正确的是

    A．分子式为SN

    B．分子中所有共价键的键长一定相等

    C．该物质与化合物S2N2互为同素异形体

    D．分子中既有极性键又有非极性键

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验事实和对实验事实的理论解释都正确的是

    选项

    实验事实

    理论解释

    A

    H2S的沸点比H2O的高

    H2S的范德华力大于H2O的范德华力

    B

    白磷为正四面体分子

    白磷分子中P﹣P﹣P的键角是109.5°

    C

    1体积水可以溶解700体积氨气

    氨是极性分子且有氢键的影响

    D

    键的极性：H-O>N-H

    非金属性差异越大,键的极性越小

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省赣州市十四校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义．

    I．部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol．L-1）溶液的PH和原子序数的关系如图所示．

    （1）元素R在周期表中的位置是

    （2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为

    （3）请写出X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物的离子反应方程式

    Ⅱ．短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等

    （1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是 （填序号）

    A．S与H2发生化合反应比C与H2化合更容易

    B．酸性：H2SO3＞H2CO3

    C．稳定性：CH4＜H2S

    （2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似

    ①羰基硫（COS）的电子式为：

    ②羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下：

    已知A是一种正盐，则反应I的化学反应方程式为

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省辽源市高一上学期期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应能用H++OH－==H2O 表示的是

    A．NaOH 溶液和CO2 的反应 B．Ba(OH)2 溶液和稀H2SO4 的反应

    C．NaHSO4 溶液和KOH 反应 D．石灰乳和稀H2SO4 的反应

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