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    【题目】依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成。

    下列说法不正确的是( )

    A．原料X与中间体Y互为同分异构体

    B．原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色

    C．中间体Y能发生加成、取代、消去、氧化、还原反应

    D．1 mol依曲替酯能与2 mol NaOH发生反应

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．原料X与中间体Y的分子式相同，结构不同，所以二者互为同分异构体，故A正确；B．原料X中含C=C，则能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；C．中间体Y中含C=C、C=O可发生加成反应，含-COOC-、酚-OH可发生取代反应，但不能发生消去反应，故C错误；D．依曲替酯中-COOC-及水解生成的酚-OH均与NaOH反应，则1mol依曲替酯只能与2molNaOH发生反应，故D正确；

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂。某化学兴趣小组同学展开对亚氯酸钠（NaClO2）的研究。

    实验Ⅰ：制取NaClO2晶体

    已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。

    利用下图所示装置进行实验。

    （1）装置②中产生ClO2气体的化学方程式为 。

    （2）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：

    ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。过滤用到的玻璃仪器有 。

    （3）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作是： 。

    （4）反应结束后，关闭K2、打开K1，装置①的作用是 ；如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 。

    实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。

    设计如下实验方案，并进行实验：

    ①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－）。将所得混合液配成100mL待测溶液。

    ②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c molL-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

    （5）滴定中使用的指示剂是 ，达到滴定终点时的现象为 。

    （6）样品中NaClO2的质量分数为 （用含m、c、V的代数式表示，式量：NaClO2 90.5）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学——选修2化学与技术】硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。

    （1）工业制硫酸时所用硫铁矿的主要成分为FeS2，其中硫元素的化合物为 。

    （2）硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有 (任写一种)。

    （3）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有 (填写序号)。

    A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎 B．使用V2O5作催化剂

    C．转化器中使用适宜的温度 D．净化后的炉气中要有过量的空气

    E．催化氧化在常压下进行 F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3

    （4）在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：

    2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　 ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

    在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率为 。

    （5）硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备(沸腾炉、转化器、吸收塔))。

    ①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”。请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的。

    ____________________________________________________________________。

    ②工业生产中常用氨—酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理。(只写出2个方程式即可)

    ______________________________________________________________________

    _____________________________________________________________________。

    （6）实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO47H2O)，聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m，制备过程如图所示，下列说法正确的是 。

    A．炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O

    B．气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用

    C．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再将溶液Y蒸发结晶即可得到绿矾

    D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

    完成下列填空：

    （1）写出电解饱和食盐水的离子方程式。

    （2）离子交换膜的作用为： 、

    。

    （3）精制饱和食盐水从图中 位置补充，氢氧化钠溶液从图中 位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）

    （4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】［化学——选修3：物质结构与性质］太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。

    （1）基态硅原子的价电子排布图： 。

    （2）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的第二电离能由小到大的顺序为 。（用I2X表示）

    （3）气态SeO3分子的杂化类型为 ，与SeO3互为等电子体的一种阴离子为 （填化学式）。

    （4）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O) 4]SO4 ·H2O，其结构示意图如下：

    胆矾中含有的粒子间作用力是 （填序号）。

    A．离子键 B．极性键 C．金属键 D．配位键 E．氢键 F．非极性键

    （5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物K 2[Cu(CN)4]，该配合物属于 晶体，已知CN-与N2为等电子体，指出1molCN-中键的数目为 。

    （6）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中铜原子（Cu）与金原子（Au）个数比为 ；若该晶体的晶胞棱长为a nm，则该合金密度为 g/cm3。（列出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数的值为NA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知1mol单质碳完全燃烧放出热量为Y kJ，则1molC与O2反应生成CO的热量变化为

    A．放出Y kJ B．放出(5X-5Y) kJ

    C．放出(10X-Y) kJ D．吸收(10X-Y) kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，常用作还原剂。已知最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6，它的熔点为150℃且熔融状态不能导电，燃烧时放出大量的热量。Al2H6的球棍模型如图所示。下列说法错误的是

    A. Al2H6中Al为－3价，H为＋1价

    B. Al2H6中含有离子键和极性共价键

    C. Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体

    D. Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在2L容器中X.、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如右图所示，由图中数据分析，

    （1）该反应的化学方程式为

    （2）反应开始至2min、Z的平均反应速率为 。

    （3）平衡时X的体积分数为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学—选修3：物质结构与性质】含氮化合物在生活中应用十分广泛。神州飞船外壳使用了氮化硅新型陶瓷结构材料，该材料硬度大、耐磨损。可用石英与焦炭在1400~1450℃的氮气气氛下合成氮化硅，同时生成一种与氮气结构相似的气态分子。

    （1）写出上述反应的化学方程式____________________________________。反应原料中涉及的元素电负性由大到小的排列顺序为________________________________。

    （2）基态氮原子中的原子轨道形状有 _______________种。

    （3）某同学画出了硅原子基态的核外电子排布图如下图，该电子排布违背了 原理。

    （4）氮化硅有多种型体，其中β-氮化硅层状结构模型如图，以图中所示的平行四边形为基本重复单元无限伸展，则该基本单元中含氮原子______个，硅原子______个。

    （5）含氮的有机化合物氨基乙酸H2NCH2COOH中的碳 原子杂化方式有____________，σ与π键的个数比为_______________。

    （6）氨分子是一种常见的配体。Cu2+离子在水溶液中以 [Cu （H2O）4]2+形式存在，向含Cu 2+离子的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的[Cu（NH3）4]2+离子，其原因是 。某配合物的化学式为 CoCl3·4NH3， 内界为正八面体构型配离子。0.1 mol该化合物溶于水中，加入过量 AgNO3，有14.35g 白色沉淀生成。则它的中心离子价电子排布式为____________，內界可能的结构有__________种。

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