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    实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气．今欲制取氯气44.8L（标准状况下），需二氧化锰多少克？______被氧化的浓盐酸多少克？______．
    （1）标准状况下，44.8L的氯气的物质的量为
    44.8L
    22.4L/mol
    =2mol，
    令参加反应的二氧化锰的物质的量为n，则：
    MnO2+4HCl（浓）
    △
    .
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    1mol 1mol
    n 2mol
    所以 n：2mol=1mol：1mol
    解得n=2mol，
    故参加反应的二氧化锰的质量为2mol×87g/mol=174g，
    被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒可知，被氧化的HCl为2mol×2=4mol，
    故被氧化的HCl的质量为4mol×36.5g/mol=146g，
    故答案为：174g；146g．
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