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    某温度下，Fe(OH)3（s）、Cu(OH)2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

    A.

    B.加适量NH4Cl固体可使溶液由点变到点

    C.两点代表的溶液中与乘积相等

    D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在、两点代表的溶液中达到饱和

    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）请回答下列有关问题：

    （1）现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途。

    ①已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1 ,  2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2 。

    则反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；ΔH＝       。（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示）

    ②CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；ΔH3。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。

    a. 该反应的ΔH3    0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1    K2。

    b. 将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有          。

    （2）某燃料电池以熔融态K2CO3为电解质，一极通入CO，另一极通入空气和CO2的混合气体。已知该燃料电池正极反应为2CO2+O2+4e-=2CO32—；则其负极的电极反应式为    

                        。

    （3）煤汽化后的煤渣可以提炼重金属。下图为某温度下，Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况。据图分析：

    该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[ Fe(OH)3]____Ksp[Mg(OH)2]（填：>、=、<）；如果在新生成的Mg(OH)2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是             。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年陕西省西安市第一中学高二上学期期末考试理科化学卷（带解析） 题型：单选题

    某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

    A．Kap[Fe(OH)3]<Kap[Cu(OH)2]
    B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
    C．c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-）乘积相等
    D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

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    科目：高中化学 来源：2014届陕西省西安市高二上学期期末考试理科化学卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

    A．Kap[Fe(OH)3]<Kap[Cu(OH)2]

    B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

    C．c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-）乘积相等

    D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省高三回头考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    请回答下列化学有关问题：

    （1）现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途。

    ①已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1 ,  2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2 。

    则反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；ΔH＝        。（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示）

    ②CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；ΔH3。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验测得相关数据如下图1和图2。

    a. 该反应的ΔH3     0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同）， K1     K2。  

    b. 将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有           。

    （2）煤汽化后的煤渣可提炼重金属。右图为某温度下，Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况。据图分析：

    该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[ Fe(OH)3]____Ksp[Mg(OH)2]

    （填：>、=、<）；如果在新生成的Mg(OH)2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是           

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年广东省高三全真高考模拟试卷（一）（理综）化学部分 题型：选择题

    某温度下，Fe(OH)3（s）、Cu(OH)2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

    A.

    B.加适量NH4Cl固体可使溶液由点变到点

    C.两点代表的溶液中与乘积相等

    D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在、两点代表的溶液中达到饱和

     

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