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    在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是

    A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4

     

    D

    【解析】

    试题解析：溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，n(Ba(OH)2)=n(NaHSO4), 反应后溶液中OH-剩余一半，剩余物质的量是0.01 mol·L-1× V(Ba(OH)2)÷2=0.001mol·L-1[V(Ba(OH)2)+V(NaHSO4)], V(Ba(OH)2):V(NaHSO4)= 1∶4。

    考点：溶液PH的计算

     

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    下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 ( )。

    A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护

    B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

    C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀

    D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋

     

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    （14分）Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2 ===4LiCl ＋S ＋SO2

    请回答下列问题：

    （1）电池的负极材料为__________，发生的电极反应为__________________；

    （2）电池正极发生的电极反应为_____________________________________；

    （3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为______________________________

    （4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是______________________．

    （5）用此电池电解（电极均为惰性电极）起始时盛有2000mL硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的c(H+)增加0．1mol/L，若要使溶液完全恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入 （填物质名称），其质量约为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关能量的判断或表示方法正确的是

    A．从C(石墨)＝C(金刚石) ΔH＝1．9 kJ·mol－1，可知金刚石比石墨更稳定

    B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

    C．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57．3 kJ·mol－1，则向含0．1 mol HCl的盐酸中加入4．0 gNaOH固体，放出热量等于5．73 kJ

    D．同一个化学反应，化学计量数不同，ΔH的值不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH的值也不同。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省东阳外国语学校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    体积相同，浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为

    A．4m＝n B．m＝n C．m<n D．m>n

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省东阳外国语学校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某学生做中和滴定实验的过程如下：

    a.取一支碱式滴定管；

    b.用蒸馏水洗净；

    c.加入待测 NaOH溶液；

    d.记录液面刻度读数；

    e.用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；

    f.置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；

    g.加入适量蒸馏水；

    h.加入酚酞试液2滴；

    i.滴定时，边滴边摇动；

    j.边注视滴定管内液面的变化；

    k.当刚滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；

    l.记录液面读数；

    m.根据滴定管的两次得出NaOH溶液的体积为22mL。

    上述实验过程中的错误之处有：

    A．f.g.k.m B．c.j.k.m C．c.h.i.k D．f.g.h.j.

     

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    （10分）已知有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池和燃料电池相组合，相关流程如下图所示(电极未标出)：回答下列有关问题：

    （1）电解池的阴极反应式为 _____________________________________

    （2）通入空气的电极为_______________（“正极”或“负极”）

    燃料电池中阳离子的移动方向___________(“从左向右”或“从右向左”)。

    （3）电解池中产生2 mol Cl2，理论上燃料电池中消耗_____ mol O2。

    （4）a、b、c的大小关系为：__________。

     

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    已知H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g) ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸发1mol 液溴变Br2(g)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

     

    H2(g)

    Br2(g)

    HBr(g)

    1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

    436

    a

    369

    则表中a为

    A．404 B．260 C．230 D．200

     

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