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    选修X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子的未成对电子数在同周期元素中最多，W形成的单质是空气的主要成分之一， R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：

    （1）Q+核外电子排布式为___________；

    （2）化合物YX4中Y的杂化方式为__________，ZW3-离子的立体构型是_______。

    （3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_______(填化学式)，原因是____________。

    （4）Q元素可形成一种化合物[Q(NH3)4]SO4，该物质中含化学键有________。

    （5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为________，Y原子的配位数为_______，若晶胞的边长为a nm，晶体的密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为____________(用含a和ρ的代数式表示)。

    练习册系列答案
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    A．每生成1molFe(FeO2)2转移4mol电子

    B．该反应中Fe2+和S2O32－都是还原剂

    C．3molFe2+被氧化时有1molO2被还原

    D．反应方程式中化学计量数x=4

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高二上开学考化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    C．工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁，所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝

    D．将镁条和铝片用导线连接后插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上8月开学考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是( )

    A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差

    B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色

    C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

    D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上8月开学考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质晶体中，同时存在非极性键、极性键和氢键的( )

    A．CaC2 B．H2O C．C2H4 D．H2O2

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    科目：高中化学 来源：2017届广西省高三上8月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    由反应物X转化为Y或Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )

    A．由X→Y反应的△H=E5-E2

    B．升高温度有利于提高Z的产率

    C．由X→Y的反应，增加压强有利于提高X的转化率

    D．由X→Z反应的△H<0

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期周考（8.28）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）己知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应（未配平）: Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O

    （1）已知有10.7g Fe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n=______，FeO4n- 中铁元素的化合价为______．

    （2）根据所学的知识，推测FeO4n-能和下列______（填序号）物质反应．

    A、KMnO4 B、SO2 C、H2S D、O2．

    （2）一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32gCH3OH,转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_________。

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期周考（8.28）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）

    ① Cu与HNO3溶液；② Fe与HCl溶液；③Zn与H2SO4溶液；④铝与NaOH溶液

    A．①③ B．①② C．②④ D．②③

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省高一上入学考试化学卷（解析版） 题型：选择题

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    A．①④⑤ B、①②⑤ C、①②③ D、③④⑤

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