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    9．下列实验操作和实验问题的处理方法中正确的是（　　）
    A．能用分液漏斗分离碘和四氯化碳的混合物
    B．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出到另一个烧杯中
    C．蒸发操作时，应使混合物中的水份完全蒸干后，才能停止加热
    D．实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银的蒸发

    分析 A．碘和四氯化碳的混合物，互溶，但沸点不同；
    B．分液时，避免上下层液体混合；
    C．蒸发时利用余热加热；
    D．水银有毒．

    解答 解：A．碘和四氯化碳的混合物，互溶，但沸点不同，应选蒸馏法分离，故A错误；
    B．分液时，避免上下层液体混合，则下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出到另一个烧杯中，故B正确；
    C．蒸发时利用余热加热，则出现大量固体时，停止加热，故C错误；
    D．水银有毒，应撒硫粉处理，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验操作、实验安全、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．A、B、C、D、E、F六种含有相同元素的物质有如图变化关系，E是淡黄色粉末：
    （1）写出A的名称以及B的化学式：
    A、钠；B、NaOH；
    （2）写出有关反应的化学方程式
    E→B：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
    C→F：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知：25°C时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．则该温度下，下列说法正确的是
    （　　）
    A．在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
    B．饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2 溶液相比，前者的c（Mg2+）大
    C．Mg（OH）2固体在0.01mol/L氨水中的Ksp比在 0.01mol/L NH4Cl 溶液中的Ksp小
    D．在Mg（OH）2的悬浊液加入NaF 溶液后，不可能有MgF2沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．已知25℃时，氢氟酸（HF）的电离平衡常数Ka=3.6×10-4．某pH=2的氢氟酸溶液，由水电离出的c（H+）=10-12mol•L-1；若将其与pH=12的NaOH溶液等体积混合，则溶液中离子浓度大小关系为：c（F-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
    A．标况下，4.48L氦气和重氢气的混合物中含中子数为0.4NA
    B．在含有4molSi-O键的石英晶体中，氧原子数目为2 NA
    C．7.8克过氧化钠中，所含阴、阳离子总数为0.4NA
    D．28克N60单质中（如图），含的N-N键（σ键）个数为3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．已知反应2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）的分解速率表达式为v正=k正．cm（N2O5），k正是与温度有关的常数，340K时实验测得的有关数据如下：
    　t/min　1　2　3　4
    　c（N2O5）/mol．L-1　0.133　0.080　0.057　0.040
    　v正/mol．L-1．min-1　0.0466　0.028　0.020　0.014
    请回答下列问题：
    （1）该速率表达式中，m=1，k正=0.35min-1．
    （2）若某时刻c（N2O5）=0.100mol•L-1，则v正≈0.035mol．L-1．min-1．
    （3）第4min时，该可逆反应v正≥（填“＞”“＜”或“=”或“≥”）v逆．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．探究温度对反应速率的影响的实验中Na2S2O3溶液与H2SO4溶液反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O；实验过程中其他条件相同，控制不同温度，记录出现沉淀的时间，从而证明温度越高，反应速率越快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在等温、等容条件下，有下列气体反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ．A、B的起始浓度均为2mol/LⅡ．C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L，下列叙述正确的是（　　）
    A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
    B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同
    C．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率v1等于Ⅱ途径的反应速率v2
    D．达平衡时，Ⅰ途径混合气体的密度与Ⅱ途径混合气体的密度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下面有关离子晶体的叙述中（氯化钠晶胞如图），不正确的是（　　）
    A．1 mol氯化钠中有NA个NaCl分子
    B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有12个
    C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-
    D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-

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