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    在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确是

    A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况）

    B．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mL

    C．原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/L

    D．参加反应金属总质量（m）为9.6g＞m＞3.6g

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期10月第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将钠、铝、铁各1mol分别投入到等体积且同浓度的盐酸中，产生的氢气体积在相同条件下

    A、钠可能最多 B、铝铁不可能一样多

    C、铝一定最多 D、无法判断

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三上学期第二次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石的混合物。某化学兴趣小组从铁砂中分离出磁性氧化物，并进行铝热反应实验。

    （1）取磁性氧化铁按图装置进行铝热反应，引发铝热反应的实验操作是_________________现象很壮观，取少许生成的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现结果的原因，除了可能混有没有反应的磁性氧化铁外，还有一个原因是____________设计一个简单的实验方案，证明上述所得“铁块”中含有金属铝。该实验所用的试剂 是____________，反应的离子方程式_____________________

    （2）写出此铝热反应的化学方程式：___________________________每摩尔单质铝参与反应，转移的电子数为___________________

    （3）除磁性氧化铁可做铝热反应实验外，下列哪些试剂也可以（ ）

    A．CuO B．Na2O2 C ．MnO2 D．MgO

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省常德市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

    B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

    C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

    D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省浏阳市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验。（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）

    （1）请将上图各装置连接完整（填写装置中字母）：c接f， 接 ， 接 ， 接 。

    （2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是 。

    A．H2SO4溶液 B．CCl4 C．苯 D．稀硝酸

    （3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到 时再点燃酒精灯。

    （4）若反应过程中CO2足量，探究钠与CO2充分反应后，生成的固体物质的可能的情况，某同学提出以下猜想：

    ①生成的固体物质为Na2CO3

    ②生成的固体物质为Na2CO3和C的混合物

    ③生成的固体物质为Na2CO3和Na2O的混合物

    ④生成的固体物质为Na2O和C的混合物

    你认为正确的是 （填序号）。

    假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式。

    Ⅰ．装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体： ；

    Ⅱ．装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，且溶液中还有固体残留： 。

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上学期二次模拟测试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    锗及其化合物被广泛应用于半导体、催化剂等领域。以铅锌矿含锗烟尘为原料可制备GeO2，其工艺流程图如下。

    已知：GeO2是两性氧化物；GeCl4易水解，沸点86．6℃;PbO不溶于稀硫酸

    （1）第①步滤渣主要成分有 （填化学式），实验室萃取操作用到的玻璃仪器有 。

    （2）第③步萃取时，锗的萃取率与V水相/V有机相（水相和有机相的体积比）的关系如图所示，从生产成本角度考虑，较适宜的V水相/V有机相的值为 。

    （3）第④步加入盐酸作用 （答两点即可）。

    （4）第⑤步反应的化学方程式 。

    （5）检验GeO2·nH2O是否洗涤干净的操作是 。

    （6）GeO2产品中通常混有少量SiO2。取样品5.4g，测得其中氧原子的物质的量为 0.105mol，则该样品中GeO2的物质的量为___________mol

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省衡阳市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实验图示转化关系的是

    选项

    W

    X

    Y

    Z

    A

    S

    SO2

    SO3

    H2SO4

    B

    Na

    Na2O2

    NaOH

    NaCl

    C

    Al

    AlCl3

    NaAlO2

    Al2（SO4）3

    D

    Fe

    FeCl3

    Fe（OH）2

    FeCl2

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省安庆市高三上学期第一次质检化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

    （1）该电池的负极材料是 电池工作时，电子从Zn极流向 填（“正极”或“负极”）。

    （2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 。

    欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的 （填代号）。

    A．NaOH B．Zn C．Fe D．NH3·H2O

    （3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液制取，则MnO2在 极产生。阴极的电极反应式是 。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为 g。（MnO2的摩尔质量为：87g/mol）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分） 某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。用pH计测定25 ℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：

    醋酸浓度/mol·L－1

    0.001 0

    0.010 0

    0.020 0

    0.100 0

    0.200 0

    pH

    3.88

    3.38

    3.23

    2.88

    2.73

    回答下列问题：

    （1）写出醋酸的电离方程式：__________________________。

    （2）醋酸溶液中存在的微粒有__________________________。

    （3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是__________________。

    （4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度（选填“增大”“减小”或“不变”）__________。

    （5）常温常压下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO－）= （精确值，用表达式表示）。

    （6）下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是 。

    a．加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸

    b．加入少量冰醋酸

    c．加入少量氯化钠固体

    d．加热CH3COOH溶液

    e．加入Zn粒

    f．加入少量0.10 mol·L-1的CH3COONa溶液

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