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    13．某固体KOH样品含H2O 7.55%、含K2CO3 4.32%，将a g此样品与bmL 1mol/L盐酸反应完全，再用c mol/L KOH溶液25.12mL恰好使剩余盐酸中和．所得的溶液蒸干后，固体的质量为（　　）
    A．0.8a gB．0.0745b gC．0.0376c gD．无法计算

    分析 将a g此样品与bmL 1mol/L盐酸反应完全，再用c mol/L KOH溶液25.12mL恰好使剩余盐酸中和，此时溶质为KCl，根据盐酸中HCl的物质的量可以得出氯化钾的物质的量，最后得到的即为氯化钾，然后根据m=nM计算出氯化钾的质量即可．

    解答 解：将a g此样品与bmL 1mol/L盐酸反应完全，再用c mol/L KOH溶液25.12mL恰好使剩余盐酸中和，完全反应后溶液中溶质为KCl，根据Cl原子守恒可知：n（KCl）=n（HCl）=1mol/L×0.001bL=0.001bmol，
    所以最后得到固体的质量为：74.5g/mol×0.001bmol=0.0745bg，
    故选B．

    点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确反应后溶质组成及质量守恒定律为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．32g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到NO、NO2混合气体22.4L（标准状况下），则反应消耗的硝酸的物质的量是（　　）
    A．1.0 molB．1.5 molC．2.0 molD．2.5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有机物分子结构中基团之间的相互影响会导致物质化学性质的改变，下列各项的事实不能说明上述观点的是（　　）
    A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能
    B．乙醇电离出H+的能力不及H2O
    C．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应
    D．苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢．
    ①A的结构简式为；
    ②A中的碳原子是否都处于同一平面？是 （填“是”或者“不是”）；
    （2）某芳香族化合物A（C8H8O2）
    ①若A在酸性及碱性条件下均能水解，符合此条件的A的同分异构体除了以下三种：
    还有：．．
    ②若A能与NaHCO3反应产生气体，则A可能的结构有4种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．2009年12月7-18日在丹麦首都哥本哈根，召开了全球气候会议，商讨2012年至2020年的全减排协议．下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是（　　）
    A．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖
    B．限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头
    C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值
    D．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如图所示的烃，下列说法中正确的是（　　）
    A．分子中至少有12个碳原子处于同一平面上
    B．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
    C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
    D．该烃属于苯的同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．能增加反应物分子的活化分子的百分数，同时可以改变化学平衡常数的是（　　）
    A．升高温度B．使用催化剂C．增大压强D．增加浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）．图中：A处为无水乙醇（沸点为78℃）；B处为绕成螺旋状的细铜丝或银丝；C处为无水CuSO4粉末；D处为碱石灰；F处为新制的碱性Cu（OH）2悬浊液．
    （1）在上述装置中，实验时需要加热的仪器按加热的先后顺序排列为（填序号）E、A、B、F．E处是一种纯净物，其发生反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
    （2）为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气，常采用的方法是水浴加热．D处使用碱石灰的作用是防止F中的水蒸气进入到C中，影响实验．
    （3）能证明乙醇反应后所生成的产物的实验现象是C由白色变为蓝色，F中出现砖红色沉淀．
    （4）图中G处导管倾斜的作用是让混合气体的气流顺利流入到B中．
    （5）本实验中若不加热E处，其他操作不变，则发现C处无明显变化，而F处现象与（3）相同，B处发生反应的化学方程式是CH3CH2OH$→_{△}^{Cu}$CH3CHO+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．下表是元素周期表的一部分，列出了十种元素在周期表中位置：

    请用化学用语回答下列问题
    （1）十种元素中化学性质最不活泼的是Ar；元素⑨与元素①形成的化合物以离子键结合（填极性共价键、非极性共价键、离子键）．
    （2）元素⑧与元素⑥形成的化合物的分子式CCl4，它们属于共价化合物（填共价、离子），常用做灭火剂或溶剂．
    （3）①号元素的过氧化物的电子式是，用电子式表示⑦号元素氢化物的形成过程是，⑦号元素氢化物和元素②反应的离子方程式：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑．
    （4）①、③和⑤三种元素最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱顺序的是NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3．
    （5）②、③和④三种元素所形成的简单离子的半径由小到大顺序是：Mg2+＜Ca2+＜K+．

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