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    将78 g金属钾在空气中燃烧，生成KO2和K2O2的混合物。该混合物与足量的CO2充分反应后生成O2（4KO2+2CO2 →2K2CO3+3O2），得到O2的物质的量可能为

    A. 0.50 mol       B. 0.75 mol        C. 1.00 mol      D. 1.50 mol

     

    【答案】

    BC

    【解析】

    试题分析：78g钾的物质的量78g÷39g/mol＝2mol，如果全部生成KO2，则KO2的物质的量是2mol。根据反应方程式4KO2+2CO2 →2K2CO3+3O2可知，生成氧气的物质的量是1.5mol。如果全部生成K2O2，则K2O2的物质的量是1mol，则根据方程式2 K2O2+2CO2 →2K2CO3+O2可知，生成氧气的物质的量是0.5mol，因此最终生成氧气的物质的量应该介于0.5mol和1.5mol之间，答案选BC。

    考点：考查钾的燃烧产物与CO2反应的有关计算

     

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    将78 g金属钾在空气中燃烧，生成KO2和K2O2的混合物．该混合物与足量的CO2充分反应后生成O2(4KO2＋2CO2→2K2CO3＋3O2)，得到O2的物质的量可能为

    A．

    0.50 mol

    B．

    0.75 mol

    C．

    1.00 mol

    D．

    1.50 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (8分)（1）3.01×1022个OH-的物质的量为                 质量为            ，这些OH-与         mol NH3的质量相等，与               g Na+含有的离子数相同；

    ⑵将4.6 g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与水反应能够放出标准状

    况下的气体           L，实验后所得溶液中Na+的物质的量为         ；

    ⑶同温同压同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的物质的量之比为            原子个数之比          。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年黑龙江“五校联谊”高一上学期期末考试化学卷 题型：填空题

    (8分)（1）3.01×1022个OH-的物质的量为                  质量为            ，这些OH-与          mol NH3的质量相等，与               g Na+含有的离子数相同；

    ⑵将4.6 g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与水反应能够放出标准状

    况下的气体           L，实验后所得溶液中Na+的物质的量为          ；

    ⑶同温同压同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的物质的量之比为             原子个数之比           。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    将78 g金属钾在空气中燃烧，生成KO2和K2O2的混合物。该混合物与足量的CO2充分反应后生成O2（4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2），得到O2的物质的量可能为


    1. A.
      0.50 mol
    2. B.
      0.75 mol
    3. C.
      1.00 mol
    4. D.
      1.50 mol

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