Question

N_A为阿佛加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）

• A、标准状况下，22.4 L的CCl₄中所含质子数为74 N_A
• B、2 mol SO₂和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2N_A
• C、12 g石墨晶体中含有的碳碳键数目为1.5 N_A
• D、分子数为0.1N_A的N₂和NH₃混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．标准状况下，四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量；
B．二氧化硫与氧气的反应为气体体积缩小的可逆反应；
C．石墨中，每个碳原子与其它3个C原子相连，根据均摊法计算出12g石墨中含有的碳碳键数目；
D．氮气和氨气分子中都含有3个共用电子对，0.10.1N_A个混合气体中含有0.3N_A个共用电子对．

解答： 解：A．标况下四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L四氯化碳的体积，故A错误；
B．2mol二氧化硫与1mol氧气反应生成的三氧化硫小于2mol，该反应是气体体积缩小的反应，则反应后气体的总物质的量大于2mol，所得混合气体的分子数大于2N_A，故B正确；
C．12g石墨中含有C原子的物质的量为1mol，石墨中每个C与其它3个C形成3个碳碳键，则每个C原子平均形成的碳碳键数目为：

1

2

×3=1.5，1mol碳原子形成的碳碳键为1.5mol，含有的碳碳键数目为1.5 N_A，故C正确；
D．氮气和氨气分子中都含有3个共价键，则分子数0.1N_A的N₂和NH₃混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3N_A，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，明确标况下水、乙醇、四氯化碳、三氧化硫等的状态不是气体，熟练掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数之间的转化关系为解答关键．