Question

【题目】NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol/LNaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是

A. 40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B. 图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

C. 图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5mol·L－1·s－1

D. 温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：A．从图象中可以看出，40℃以前，温度越高，反应速度越快，40℃后温度越高，变色时间越长，反应越慢，而55℃，未变蓝，说明没有生成I2，故A正确；B．b点的反应原理为：当碘酸钾过量时，生成碘单质，其离子反应式为5SO32-+2IO3-+2H+=5SO42-+I2+H2O，而图中c点的反应原理为2IO3-+5SO2+4H2O=5SO42-+I2+8H+，虽然图中b、c点对应的反应原理不一样，但温度b＜c，故反应速率b＜c，故B正确；C．a点时间为80s，浓度变化量为=0.004mol/L，a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5molL-1s-1，故C正确；D．55℃时，没有出现蓝色，故淀粉已不能作为该反应的指示剂，故D错误；故选D。