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    11．赫克反应、根岸反应和铃木反应已成为化学家们制造复杂化学分子的“精致工具”，在科研、医药和电子等领域经广泛应用．下面是由铃木反应合成出来的一种联苯的衍生物，（用字母“K”表示），下列叙述正确的是（　　）
    A．“K”属于芳香烃
    B．“K”的苯环上的一硝基取代产物有5种
    C．“K”中含有三种官能团
    D．11mol“K”最多可和6molH2发生加成反应

    分析 该联苯的衍生物含有1个醛基，可发生加成、氧化反应，结合分子的对称性以及苯环的性质解答该题．

    解答 解：A．分子中含有O元素，为烃的衍生物，故A错误；
    B．由结构对称可知，该联苯的衍生物苯环上的一硝基取代产物有5种，故B正确；
    C．只含有醛基一种官能团，故C错误；
    D．分子中含有2个苯基和1个醛基，可与氢气发生加成反应，1mol该物质，最多可与7mol氢气发生加成反应，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特征和官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列判断正确的是（　　）
    A．1LH2O中溶解了0.5molNaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5mol•L-1
    B．从1L1mol•L-1蔗糖（C12H22O11）溶液中取出100mL溶液，其物质的量的浓度仍为1mol•L-1
    C．0.5mol•L-1的NaOH溶液中，含有0.5molNa+
    D．1L H2SO4溶液中含有98g H2SO4，则该溶液的物质的量浓度为98g•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．过氧化氢，熔点-0.41℃．沸点150.2℃．无色透明液体，溶于水、醇、乙醚．具有较强的氧化能力，为强氧化剂．当遇热、光、粗糙表面、重金属、二氧化锰及其他杂质时，则发生剧烈分解，并放出大量的热，与可燃物接触可产生氧化自燃．化学工业上常用作制造过碳酸钠、过氧乙酸等过氧化物的原料；在生活中主要用作食品加工、食品的漂白、防腐和保鲜剂．某班同学在学习完过课本有关过氧化氢性质后，分成甲、乙、丙三组分别开展了相关的探究活动．现请就他们活动中的一些内容回答下列问题．

    1．甲组同学以“寻找常温下能加速过氧化氢分解的催化剂，并通过实验比较它们的效果”为课题开展研究，
    （1）经过初步研究，他们选定了五种物质进行两两对比实验．下列实验组不可能为相应的猜想提供证据的是A
    组  别猜  想实验组
    A较活泼金属的氧化物催化效果好氧化铁和铁丝
    B较活泼的金属单质催化效果好铜丝和铁丝
    C高价的金属氧化物催化效果好氧化亚铁和氧化铁
    D氧化物比单质催化效果好氧化铜和铜丝
    （2）他们在对比实验过程中的如下操作，你认为不正确的是D
    A．在同组实验时，都使用量筒量取相同量的过氧化氢溶液
    B．在同组实验时，都使用托盘天平称取相同量的固体样品
    C．在同组实验时，控制同组实验的浓度、用量等条件一致
    D．在同组实验时，其中一个实验使用酒精灯加热
    （3）图1是他们设计的四组实验装置．在两两对比实验中，下列观察（或测定）方法最难以比较样品对过氧化氢分解加速效果的是C  
    A．第一组是同时实验，观察比较反应过程中两个气球体积的变化情况
    B．第二组是同时实验，观察比较反应过程中两者产生气泡的快慢
    C．第三组是分两次实验，看木条是否能复燃
    D．第四组是分两次实验，比较反应过程中收集一定体积氧气所需的时间
    2．乙组用市售过氧化氢溶液配成15%左右过氧化氢溶液，采用下列装置如图2（装置气密性良好）以过氧化氢代替氯酸钾制取氧气．进行实验．在有不少气泡产生数分钟后，用排空气法收集一试管气体，用带火星的木条检验．带火星的木条并不复燃．
    a．加热的时间还不够长，试管内氧气的蓄积量不够多（观察与猜想）．
    b．产生气泡的速度太慢，应提高温度加快产生气泡的速度（观察与假设）．
    c．过氧化氢溶液浓度过小．
    增大过氧化氢溶液的浓度，延长加热时间，在反应速率明显加快的情况下，用带火星木条检验，仍不复燃．
    在经过重新讨论后，该小组同学将收集气体的方法改为排水法收集后，并用带火星木条检验，木条复燃．则原先带火星木条并不复燃的原因可能是：a．加热时产生的氧气在温度较高时形成热气流逸散到试管口外的空气中．b．过氧化氢溶液中水的含量超过过氧化氢的含量，加热时除产生氧气而外，还产生大量水蒸汽，致使试管内氧气的含量过少．
    3．丙组同学将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH中，发现红色消失．A同学认为这是由于H2O2是二元弱酸（H2O2?H++HO2-），消耗了OH-，而使红色褪去．B同学认为H2O2具有强氧化性，将酚酞氧化，红色消去．试设计实验论证两位同学的解释中谁正确：a．加热时产生的氧气在温度较高时形成热气流逸散到试管口外的空气中；b．过氧化氢溶液中水的含量超过过氧化氢的含量，加热时除产生氧气而外，还产生大量水蒸汽，致使试管内氧气的含量过少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO，下列说法正确的是（　　）
    A．反应后生成的盐只有Fe（NO3）3
    B．反应后生成的盐只有Fe（NO3）2
    C．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为3：1
    D．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．若甲、丙为短周期、同一主族元素组成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为（　　）
    A．钠和氢气B．硫和氧气C．碳和硅D．氯气和溴单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A～K分别代表九种不同的有机物．它们之间的相互转化关系如图：

    （1）A的结构式为；F的结构简式为；指出C→G的反应类型酯化反应．
    （2）写出下列转化的化学方程式
    ①C→DHOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H2O
    ②G→Hn CH2=CHCOOCH2CH2OH$\stackrel{一定条件下}{→}$
    （3）与有机物Ⅰ互为同分异构体，且结构中含有羧基和羟基的有机物共有12种．
    （4）已知标准状况下1.68L气体A在足量氧气中完全燃烧，若将产物通入足量的澄清石灰水，得到白色沉淀的质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g．
    ①燃烧产物中水的质量为2.7g．
    ②假如气体A是两种等物质的量的气体混合物，其中只有一种是烃，请写出它们可能的分子式（只要求写出一组）C4H6和H2（或“C3H8和CO”或“C3H6和CH2O”等）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4═3N2↑+4H2O，反应温度可高达2700℃，若有1mol N2H4被氧化，则下列判断不正确的是（　　）
    A．生成33.6LN2（标准状况下）B．被还原的N原子的物质的量为2mol
    C．转移电子的物质的量为4 molD．还原产物比氧化产物多0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．0.4molCO2和0.8molCO 中含有碳原子的物质的量之比为1：2，含有氧元素的质量之比为1：1，两物质在同温同压下的体积之比为1：2，含有电子的物质的量之比为11：14．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．
    （1）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如图1：

    ①为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用氢氧化钠（NaOH），要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应过量；
    ②试剂②可以选用盐酸；
    ③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是C．
    A．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2800℃}^{电解}$Mg      B．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{还原}^{C}$Mg
    C．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{714℃}^{电解}$Mg    D．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{还原}^{活泼金属}$Mg
    （2）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图2：

    某课外小组在实验室模拟上述过程设计如图3装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

    ①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
    ②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是吹出Br2；
    ③反应过程中，B装置中有SO42-生成．检验SO42-的方法是取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-；
    ④C装置的作用是吸收未反应的Cl2、Br2和SO2．

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