室温下.甲.乙两烧杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液.向乙烧杯中加水稀释至pH＝4.关于甲.乙两烧杯中溶液的描述正确的是( ) A．溶液的体积10V甲<V乙 B．水电离出的OH-浓度:10c乙 C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和.所得溶液的pH:甲≤乙 D．若分别与5 mL pH＝11的NaOH溶液反应.所得溶液的pH :甲≤乙题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是(　　)

A．溶液的体积10V甲<V乙

B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙

C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

D．若分别与5 mL pH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH ：甲≤乙

答案　D

解析　本题考查弱电解质的电离和盐类水解。由题意原甲、乙两烧杯均盛有5 mL的溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4，若该酸为强酸则10V甲＝V乙，若为弱酸则10V甲<V乙，所以A错误；B中根据常温下水的离子积可以计算出水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲＝c(OH－)乙；C中若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，甲中所得盐溶液的浓度大，若为强酸则甲＝乙，若为弱酸，弱酸盐浓度大的碱性(pH)也大，则甲>乙，所以C错误；D中若分别与5 mL pH＝11的NaOH溶液反应，若为强酸，则甲＝乙，若为弱酸，所得溶液应为酸性，甲中浓度大，酸性强，pH小，所以甲≤乙。

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室用KClO3和浓盐酸反应也可以制备氯气。某研究性学习小组利用如图所示装置在实验室中制取Cl2并探究其相关性质：

(1)装置A中存在一处错误，请改正这处错误：_________________________________。

(2)写出装置A中发生反应的化学方程式：__________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)为了除去氯气中的氯化氢，需要在装置A、B之间添加装置E，装置E中所盛装的试剂为________________。为了探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E，其中加入浓硫酸，装置E在整套装置中的添加位置为________(填字母)。

a．A、B之间 b．B、C之间

c．C、D之间 d．D之后

(4)取下集气瓶B，将铁丝加热至红热状态，伸入集气瓶B中，可以观察到的现象是______________________，能检验该反应产物中铁元素价态的试剂是________(填字母)。

a．氯水 b．蒸馏水和铁粉

c．氢氧化钠溶液 d．KSCN溶液

(5)另外一个化学学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷，并给出了改进措施，该改进措施是________________________________________________________________________

__________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

在298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O＋I2在不同浓度时的化学反应速率如表所示，由此可推知第5组实验中c(HI)、c(H2O2)不可能为(　　)

实验编号	1	2	3	4	5	6
c(HI)/mol·L－1	0.100	0.200	0.150	0.100	？	0.500
c(H2O2)/mol·L－1	0.100	0.100	0.150	0.200	？	0.400
v/mol·L－1·s－1	0.007 60	0.015 2	0.017 1	0.015 2	0.022 8	0.152

A.0.150 mol·L－1、0.200 mol·L－1

B．0.300 mol·L－1、0.100 mol·L－1

C．0.200 mol·L－1、0.200 mol·L－1

D．0.100 mol·L－1、0.300 mol·L－1

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科目：高中化学 来源： 题型：

碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO＋H＋的平衡常数K1＝________。(已知：10－5.60＝2.5×10－6)

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：

(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________________(用字母表示，下同)。

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。

(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。

(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________。

(5)当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为____________，反应所需时间的长短关系是__________。

(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是________________________________________________________________________。

(7)将c(H＋)相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH＝7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于电解质的叙述正确的是(　　)

A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强

B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离

C．强极性共价化合物不一定都是强电解质

D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入(　　)

A．NaCl固体 B．水

C．CaCO3固体 D．NaOH固体

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；B的最外层电子数为其内层电子数的3倍；A与C可形成离子化合物C3A2；D是地壳中含量最多的金属元素；E原子核外的M层中有两对成对电子；F原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。根据以上信息，回答下列问题：（A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）

F原子的核外电子排布式为，A、B、C、D、E的第一电离能最小的是。

C的氧化物的熔点远高于E的氧化物的熔点，原因是。

比较B、E的氢化物的沸点_________。

A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子是杂化，E的低价氧化物的空间构型为。

A、D形成某种化合物的晶胞结构如图1，则其化学式为。

F单质的晶体的晶胞结构如图2。若F原子的半径是r cm，则F单质的密度的计算公式是。（用NA表示阿伏伽德罗常数）