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    室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是(　　)

    A．溶液的体积10V甲<V乙

    B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙

    C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

    D．若分别与5 mL pH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH ：甲≤乙


    答案　D

    解析　本题考查弱电解质的电离和盐类水解。由题意原甲、乙两烧杯均盛有5 mL的溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4，若该酸为强酸则10V甲＝V乙，若为弱酸则10V甲<V乙，所以A错误；B中根据常温下水的离子积可以计算出水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲＝c(OH－)乙；C中若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，甲中所得盐溶液的浓度大，若为强酸则甲＝乙，若为弱酸，弱酸盐浓度大的碱性(pH)也大，则甲>乙，所以C错误；D中若分别与5 mL pH＝11的NaOH溶液反应，若为强酸，则甲＝乙，若为弱酸，所得溶液应为酸性，甲中浓度大，酸性强，pH小，所以甲≤乙。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室用KClO3和浓盐酸反应也可以制备氯气。某研究性学习小组利用如图所示装置在实验室中制取Cl2并探究其相关性质：

    (1)装置A中存在一处错误，请改正这处错误：_________________________________。

    (2)写出装置A中发生反应的化学方程式：__________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)为了除去氯气中的氯化氢，需要在装置A、B之间添加装置E，装置E中所盛装的试剂为________________。为了探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E，其中加入浓硫酸，装置E在整套装置中的添加位置为________(填字母)。

    a．A、B之间     b．B、C之间

    c．C、D之间          d．D之后

    (4)取下集气瓶B，将铁丝加热至红热状态，伸入集气瓶B中，可以观察到的现象是______________________，能检验该反应产物中铁元素价态的试剂是________(填字母)。

    a．氯水  b．蒸馏水和铁粉

    c．氢氧化钠溶液  d．KSCN溶液

    (5)另外一个化学学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷，并给出了改进措施，该改进措施是________________________________________________________________________

    __________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O＋I2在不同浓度时的化学反应速率如表所示，由此可推知第5组实验中c(HI)、c(H2O2)不可能为(　　)

    实验编号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    c(HI)/mol·L－1

    0.100

    0.200

    0.150

    0.100

    ？

    0.500

    c(H2O2)/mol·L－1

    0.100

    0.100

    0.150

    0.200

    ？

    0.400

    v/mol·L－1·s－1

    0.007 60

    0.015 2

    0.017 1

    0.015 2

    0.022 8

    0.152

    A.0.150 mol·L－1、0.200 mol·L－1

    B．0.300 mol·L－1、0.100 mol·L－1

    C．0.200 mol·L－1、0.200 mol·L－1

    D．0.100 mol·L－1、0.300 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO＋H＋的平衡常数K1＝________。(已知：10－5.60＝2.5×10－6)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：

    (1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________________(用字母表示，下同)。

    (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。

    (3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。

    (4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________。

    (5)当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为____________，反应所需时间的长短关系是__________。

    (6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是________________________________________________________________________。

    (7)将c(H＋)相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH＝7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于电解质的叙述正确的是(　　)

    A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强

    B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离

    C．强极性共价化合物不一定都是强电解质

    D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入(　　)

    A．NaCl固体      B．水

    C．CaCO3固体        D．NaOH固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；B的最外层电子数为其内层电子数的3倍；A与C可形成离子化合物C3A2；D是地壳中含量最多的金属元素；E原子核外的M层中有两对成对电子；F原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。根据以上信息，回答下列问题：（A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）

    F原子的核外电子排布式为             ，A、B、C、D、E的第一电离能最小的是        。

    C的氧化物的熔点远高于E的氧化物的熔点，原因是                      。 

    比较B、E的氢化物的沸点_________。

    A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子是        杂化，E的低价氧化物的空间构型为           。

    A、D形成某种化合物的晶胞结构如图1，则其化学式为          。

    F单质的晶体的晶胞结构如图2。若F原子的半径是r cm，则F单质的密度的计算公式是      。（用NA表示阿伏伽德罗常数）

                        

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，C(s)＋H2O(g)CO＋H2(g)　ΔH＞0在一容积固定的密闭容器中放入足量的焦炭与一定量的水蒸气进行反应，下列有关图像正确的是(　　)

    A．Ⅰ 图表示反应进行过程中气体平均相对分子质量的变化

    B．Ⅱ图表示反应进行过程中气体密度的变化

    C．Ⅲ图表示反应达到平衡后，移去部分焦炭后水蒸气的百分含量的变化(忽略表面积的影响)

    D．Ⅳ图表示反应达到平衡后，升高温度CO的百分含量的变化

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