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    15．无水MgBr2可用作催化剂．实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：

    步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴．
    步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中．
    步骤3 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品．
    步骤4 常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品．
    已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性．
    ②MgBr2+3C2H5OC2H5?MgBr2•3C2H5OC2H5
    请回答：
    （1）仪器A的作用是干燥管．实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是防止镁屑与氧气反应，生成的MgO阻碍Mg和Br2的反应．
    （2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患．
    （3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是镁屑．
    （4）有关步骤4的说法，正确的是BD．
    A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品    B．洗涤晶体可选用0℃的苯
    C．加热至160℃的主要目的是除去苯 D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴．

    分析 （1）仪器A为干燥管，空气中含氧气会和镁发生反应生成氧化镁会阻碍镁与溴单质的反应；
    （2）将装置B改为C装置，当干燥的氮气通入，会使气压变大，将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热存在安全隐患；
    （3）反应完毕后恢复至常温，过滤除去固体为镁屑；
    （4）A.95%的乙醇中含有水，溴化镁有强烈的吸水性；
    B．加入苯的目的是除去乙醚和溴，洗涤晶体用0°C的苯，可以减少产品的溶解；
    C．加热至160°C的主要目的是分解三乙醚合溴化镁得到溴化镁；
    D．室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品，该步骤是为了除去乙醚和溴．

    解答 解：（1）仪器A为干燥管，本实验要用镁屑和液溴反应生成溴化镁，所以装置中不能有能与镁反应的气体，例如氧气，所以不能用干燥的空气代替干燥的氮气，故答案为：防止镁屑与氧气反应生成的氧化镁阻碍Mg和Br2的反应，
    故答案为：干燥管；防止镁屑与氧气反应，生成的MgO阻碍Mg和Br2的反应；
    （2）将装置B改为C装置，当干燥的氮气通入，会使气压变大，将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热存在安全隐患，装置B是利用干燥的氮气将溴蒸气带入三颈瓶中，反应可以容易控制防止反应过快，
    故答案为：会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患；
    （3）步骤3过滤出去的是不溶于水的镁屑，
    故答案为：镁屑；
    （4）A.95%的乙醇中含有水，溴化镁有强烈的吸水性，故A错误；
    B．加入苯的目的是除去乙醚和溴，洗涤晶体用0°C的苯，可以减少产品的溶解，故B正确；
    C．加热至160°C的主要目的是分解三乙醚合溴化镁得到溴化镁，不是为了除去苯，故C错误；
    D．该步骤是为了除去乙醚和溴，故D正确；
    故选BD，
    故答案为：BD．

    点评 本题考查了物质制备实验方案的设计、物质分离提纯的综合应用，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握实验的原理和操作方法，题目难度中等．

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