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    【题目】对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是（ ）
    A.实验Ⅰ：产生红褐色沉淀
    B.实验Ⅱ：溶液颜色变红
    C.实验Ⅲ：放出大量气体
    D.实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解

    【答案】C
    【解析】解：A．将氯化铁饱和溶液加入到沸水中加热至溶液呈红褐色可得到氢氧化铁胶体，而非沉淀，故A错误； B．三价铁离子遇硫氰化钾变红色，二价铁离子不变色，故B错误；
    C．铝与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和氢气，有大量气体生成，故C正确；
    D．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀，但氢氧化铝不溶于弱碱，故氨水过量时，氢氧化铝也不会溶解，故D错误．
    故选C．
    A．将氯化铁饱和溶液加入到沸水中可得到氢氧化铁胶体；
    B．三价铁离子遇硫氰化钾变红色；
    C．铝与碱反应生成偏铝酸钠和氢气；
    D．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀，但氢氧化铝不溶于弱碱．

    练习册系列答案
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    B.b点时，反应处于化学平衡状态
    C.a点时，盐桥中K+向左移动
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    【题目】固体A的化学式为NH5 ， 它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是（ ）
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    B.NH5中既有共价键又有离子键，它属于离子化合物
    C.NH5的电子式为：
    D.它与H2O反应的化学方程式为：NH5+H2O═NH3H2O+H2↑

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    【题目】已知某有机物的结构简式为
    （1）该有机物中所含官能团的名称是 ．
    （2）该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为 ．
    （3）写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）： ．

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    【题目】某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu．
    （1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题： ①图中X溶液是；②Cu电极上发生的电极反应式为；
    ③原电池工作时，盐桥中的离子（填“K+”或“Cl﹣”）不断进入X溶液中．
    （2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题： ①M是极；②图丙中的②线是离子的变化．
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