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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子

    B．0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小

    C．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个

    D．室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A、氢氧燃料电池工作时，H2发生氧化反应，在负极上失去电子，A正确；B、升高温度，促进碳酸钠的水解，溶液的pH增大，B错误；C、常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LCl2中的物质的量小于1mol，含有的分子数小于6.02×1023个，C错误；D、室温下，稀释稀醋酸，虽然电离平衡正向移动，自由移动离子的数目增加，但溶液体积的增大起主导作用，自由移动离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱，D错误。答案选A。

    练习册系列答案
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    【题目】依据下列实验现象，得出的结论正确的是 ( )

    选项

    操作

    实验现象

    结论

    A

    向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液

    溶液变蓝

    氧化性：Cl2>Br2>I2

    B

    将铝片放入盐酸中

    产生气泡的速率开始较慢，随后加快，后来又逐渐减慢

    H＋的浓度是影响反应速率的唯一因素

    C

    向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热

    得到蓝色溶液

    蔗糖水解产物没有还原性或蔗糖未水解

    D

    向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液

    品红溶液褪色

    气体中含有Cl2

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    B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素

    C．闵恩泽研发重油裂解催化剂

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    【题目】关于具有相同的电子层结构的短周期元素aA2+、bB+、cC3+、dD-，下列说法中正确的是

    A. 原子半径C＞A＞B＞D B. 价电子数D＞C＞A＞B

    C. 离子半径C3＋＞D－＞B＋＞A2＋ D. 单质的还原性A＞B＞C＞D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子的电子排布为[Ar]3d54s2的元素位于( )

    A. s区 B. p区 C. d区 D. f区

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

    A．在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA

    B．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

    C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

    D．标准状况下，20gD2O分子中所含中子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中，对应的现象及结论都正确且存在因果关系的是

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    用酒精灯加热摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O，产生的气体通过装有无水硫酸铜的干燥管

    干燥管中的白色粉末先变成天蓝色，后又变成深蓝色

    加热温度较低时摩尔盐分解产生水蒸气，温度稍高时分解产物中有氨气

    B

    向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化

    溶液中产生白色沉淀，加稀硝酸不溶解

    原溶液中一定含有SO42-

    C

    向CuSO4溶液中通入H2S气体

    溶液的蓝色褪去，生成黑色沉淀

    氢硫酸的酸性比硫酸强

    D

    向2ml0.1mol/LAgNO3溶液中先滴几滴0.1mol/L的NaCl溶液，再滴入几滴0.1mol/L的NaI溶液

    先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀

    溶度积KSp(AgCl)

    ＞KSp(AgI)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下，镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的盐酸，3mol/L的盐酸，酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：

    实验步骤

    实验现象

    ①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中

    钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色

    ②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中

    镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快

    ③将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中

    ④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中

    剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快

    请回答下列问题：

    （1）实验③的现象是 ，

    该反应的离子方程式为 。

    （2）由实验③得出的实验结论是 。

    （3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是 。

    （4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电

    子，该结论是否正确并说明原因 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质，已知：甲十乙=丁十辛，甲十丙=戊+辛；常温 0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是

    A. 元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键

    B. 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D)>rC)>r(B)

    C. 1.0L 0.1mol／L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.lmol

    D. 1mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204xl024个电子

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