Question

3．下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1Na₂SO₃溶液中：c（OH^-）=c（HSO₃^-）+c（H⁺）+c（H₂SO₃）
• B． 1L0.1mol•L^-1CuCl₂溶液中：c（Cl^-）=2c（Cu²⁺）
• C． 物质的量浓度相等的Na₂S和NaHS的混合溶液中：2c（Na⁺）=3c（S^2-）+3c（HS^-）+3c（H₂S）
• D． 室温时，向一定物质的量浓度的CH₃COOH溶液中加入一定体积的氢氧化钠溶液，充分反应后溶液的pH=7，则反应后的溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A．根据亚硫酸钠溶液中的质子守恒分析；
B．铜离子部分水解，导致铜离子数目减少；
C．根据混合液中的物料守恒分析；
D．溶液的pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒可知c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）．

解答 解：A．0.1mol•L^-1Na₂SO₃溶液中，根据质子守恒可得：c（OH^-）=c（HSO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂SO₃），故A错误；
B．1L0.1mol•L^-1CuCl₂溶液中，由于铜离子部分水解，则铜离子的物质的量减少，故c（Cl^-）＞2c（Cu²⁺），故B错误；
C．物质的量浓度相等的Na₂S和NaHS的混合溶液中，Na元素是S元素的1.5倍，根据物料守恒可得：2c（Na⁺）=3c（S^2-）+3c（HS^-）+3c（H₂S），故C正确；
D．室温下向一定物质的量浓度的CH₃COOH溶液中加入一定体积的氢氧化钠溶液，充分反应后溶液的pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒可知c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），则溶液中离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒、质子守恒的含义及应用方法为解答关键，注意掌握盐的水解原理，明确判断离子浓度大小常用方法．