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下列电离方程式中正确的是(  )
A、NH3?H2O═NH4++OH-
B、H2CO3?CO32-+2H+
C、NaHCO3═Na++H++CO32-
D、Al2(SO43═2Al3++3SO42-
E、Al2(SO43═2Al3++3SO42-
考点:电离方程式的书写
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:A.氨水为弱电解质,部分电离须用?连接;
B.碳酸为二元弱酸,应分步电离;
C.多元弱酸的酸式盐电离强中有弱,碳酸氢钠属于强电解质,完全电离,电离出钠离子和碳酸氢根离子;
D.硫酸铝属于强电解质,在溶液中完全电离用“═”.
解答: 解:A.氨水是一元弱碱,部分电离出铵根离子和氢氧根离子,电离方程式为:NH3?H2O?NH4++OH-,故A错误;
B.碳酸属于多元弱酸存在分步电离,电离过程是可逆过程,电离方程式为:H2CO3?H++HCO3-,HCO3-?H++CO32-,故B错误;
C.碳酸氢钠是弱酸强碱酸式盐,是强电解质完全电离,电离出碳酸氢根离子,电离方程式为:NaHCO3=Na++HCO3-,故C错误;
D.硫酸铝属于强电解质,在溶液中完全电离出硫酸根离子和铝离子,电离方程式为:Al2(SO43═2Al3++3SO42-,故D正确;
故选D.
点评:本题考查了电离方程式的书写,题目难度不大,注意掌握电离方程式的书写原则,注意掌握强弱电解质的区别,明确强电解质与弱电解质的电离方程式的书写方法.
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人体所需要的六大营养素为
 
 
 
 
 
 

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下列基本实验操作中,正确的是(  )
A、 
      气体除杂
B、
   收集氧气
C、
     稀释溶液
D、
   滴加溶液

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短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示,则下列说法正确的是(  )
A、X是活泼的非金属
B、三种元素中Y的非金属性最强
C、Z的最高价氧化物的水化物是强酸
D、Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

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设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(  )
A、7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023
B、1 mol-CH3所含质子数为9NA
C、1L 0.1mol?L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
D、标准状况下,22.4L SO3中的分子数为NA

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设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A、将2mol NO和1molO2混合后,体系中的原子总数为6NA
B、0.01mol Mg在CO2中完全燃烧,转移电子数为0.01NA
C、标准状况下,3.2gCu与足量的浓硝酸反应生成气体的分子数为0.2NA
D、7.8Na2O2含有的阴离子数为0.2NA

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下列离子方程式中书写正确的是(  )
A、铝与盐酸反应Al+H+═Al3++H2
B、硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应Cu2++2OH-═Cu(OH)2
C、铁与盐酸反应 Fe+6 H+═2Fe 3++3H2
D、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应 Ag++Cl-═AgCl↓

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下列各组物质中,不管它们以何种比例混合只要总质量一定,充分燃烧后生成的二氧化碳的质量不变的是(  )
A、乙炔和苯
B、乙醇和丙醇(CH3CH2CH2OH)
C、乙酸和乙二醇(HOCH2-CH2OH)
D、甲醇CH3OH和乙酸

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同温下,有甲、乙两瓶醋酸稀溶液,测得甲pH=a,乙pH=a+1,下列推断正确的是(  )
A、物质的量浓度c(甲)是c(乙)的10倍
B、溶液中的c(OH-)甲是乙的10倍
C、由水电离产生的c(H+)乙是甲的10倍
D、与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积V(甲)>10V(乙)

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