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    9．已知戊基共有八种，则分子式为C6H12O2的酸有几种（　　）
    A．3种B．4种C．8种D．6种

    分析 分子式为C6H12O2的酸可以看成是羧基取代戊烷上的氢原子，等于戊基的种类．

    解答 解：分子式为C6H12O2的酸可以看成是羧基取代戊烷上的氢原子，等于戊基的种类，戊基共有八种，故选C．

    点评 本题考查同分异构体的书写，难度中等，注意利用戊基的种类判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某学校化学兴趣小组以在不同的温度下淀粉遇碘变蓝色的快慢为背景来研究温度对化学反应速率影响．具体研究过程：
    1、反应原理：NaHSO3首先和KIO3反应先产生碘离子，NaHSO3消耗完碘离子再和过量的KIO3溶液反应生成I2．在实验的过程中，发现当NaHSO3完全消耗即有I2析出，即淀粉变蓝．请写出此反应过程的离子方程式：3HSO3-+IO3-=I-+SO42-+3H+、IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．
    2、探究温度对化学反应速率的影响：
    已知NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率．实验如下：将浓度均为0.020mol•L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图所示．据图分析讨论：
    （1）兴趣小组对于55℃时未观察到溶液变蓝原因进行了猜测：
    假设一：此温度下，亚硫酸氢钠分解；
    假设二：没有生成单质碘；
    假设三：淀粉变质；
    …
    （2）由图分析：温度的变化与溶液变蓝时间的关系是：40℃以前，温度越高，反应速率越快，40℃后温度越高，变色时间越长，反应速率越慢．
    （3）图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率为v（b）小于v（c）（填大于、小于或等于）．
    （4）图中a点对应的NaHSO3反应平均速率为5.0×10-5mol•L-1•s-1．
    （5）根据图象分析，你认为淀粉能否作为检验碘单质的试剂？简述理由：温度高于40℃时，淀粉易糊化，不宜在高于40℃的条件下作指示剂．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．已知A（g）+B（g）═C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
    温度/℃7008008301 0001 200
    平衡常数0.40.61.01.11.6
    回答下列问题：
    ①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）×c（B）}$，△H＞0（填“＜”、“＞”或“=”）；
    ②830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.60mol的B，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为75%．如果这时向该密闭容器中再充入1molA气体，平衡向右移动（填“左”、“右”或“不移动”）．平衡时A的转化率减小；（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．如图图示装置的实验中，操作正确的是（　　）
    A．图1配制250mL0.10mol•L-1盐酸B．图2稀释浓硫酸
    C．图3称量氯化钠固体D．图4CCl4萃取碘水的分液操作

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知实验室制取C12的反应为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，又已知Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，也能氧化浓盐酸生成C12；
    （1）写出PbO2与浓盐酸反应的化学方程式PbO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O，其中表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的物质的量之比为1：1．
    （2）PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．若加热分解后所得到的固体全部为Pb3O4，现将a molPbO2加热分解，则加热过程中放出O2$\frac{22.4a}{3}$L（标准状况下）；
    （3）已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO4+2CH3COONH4═（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4．
    ①PbSO4与CH3COONH4能进行反应的原因是符合了复分解反应条件之一的生成了难电离物质或弱电解质，现将Na2S溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成，则其反应的离子方程式应为（CH3COO）2 Pb+S2-=PbS↓+2CH3COO-．
    ②已知+2价Sn的化合物具有强还原性．等物质的量的PbO2和SnO的混合物溶于过量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金属阳离子是D（填序号）．
    A．Pb2+         B．Pb4+          C．Sn2+         D．Sn4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）?2Z（g），若最初加入的A和B都是4mol，测得10s内A的平均反应速率υ（A）=0.15mol/（L•s），则反应进行到10s时容器中B的物质的量是（　　）
    A．3  molB．2.4molC．2.2molD．3.2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Na+、Mg2+、Cl-、OH-B．SO32-、SO42-、H+、K+
    C．Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl-D．Ba2+、Na+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．原电池工作时能量转化的主要形式是（　　）
    A．化学能转化为电能B．电能转化为化学能
    C．化学能转化为热能D．化学能转化为光能

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验．
    （1）写出甲装置中反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）反应后品红溶液褪色，盛放品红溶液的试管口放一团浸有碱液的棉花，作用是吸收SO2，防止污染空气，反应的化学方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
    （3）用铜片和铝片为电极，与电解质溶液构成原电池，回答相关问题．
    ①两极用导线连接同时插入稀硫酸中，铝片做负极，正极反应方程式为2H++2e-═H2↑．
    ②两极用导线连接同时插入浓硝酸中，铜片做负极，正极反应方程式为NO3-+e-+2H+═NO2↑+H2O．

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