【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为
____KClO3+____HCl(浓)=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O
(1) 请配平上述化学方程式。
(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3) 产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。
(4) 氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。
【答案】242212②0.2molKClO3HCl(浓)Cl2ClO2
【解析】
（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；所以KClO3系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，水的系数是2，配平后的化学方程式为：2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，故答案为：2；4；2；1；2；2；
（2）反应2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各占一半，故答案为：②；
（3）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，所以产生0.1molCl2，转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，故答案为：0.2；
（4）KClO3中氯元素化合价，为氧化剂，对应ClO2为还原产物，HCl中Cl元素的化合价升高为还原剂，对应的Cl2为氧化产物，故答案为：KClO3；HCl；Cl2；ClO2。
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【题目】某溶液可能含Na＋、Fe3+、Al3+、SiO32-、HCO3-、SO42-、Cl-中的几种离子。为了确定其成分，设计了如下实验；
① 取少量溶液于试管，滴加盐酸，观察到有大最气泡逸出，得到透明溶液；
② 在① 反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列推断正确的是
A. 溶液中一定含Na＋、Cl- B. 溶液中可能含SO42-、Fe3+
C. 溶液中一定含HCO3-、Cl- D. 溶液中一定不含SiO32-、Al3+、Fe3+
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【题目】【桂林中学2017届5月全程模拟考试】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．lmolNaHSO4固体中所含阴阳离子数目总数为3NA
B．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C-H键的数目为2NA
C．27g铝与lmol/L的盐酸充分反应，转移电子数目为3NA
D．标准状况下，44.8升NO与22.4升O2完全反应所得分子数目为2NA
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【题目】有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品。现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行：
①准确称量mg样品（在2—3g范围内）：
②向样品中加入l0mL 6 mol · L-1的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液：
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加热使其反应完全；
④趁热迅速加入10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全：
⑤过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重。
请回答下列问题：
（1）溶解样品时，要加入盐酸，原因是_____________________________。
（2）加入氯水后，反应的离子方程式为_____________________________。
（3）加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为_________________________。
（4）若不用氯水，可用下列试剂中的_________代替（填序号）。
A．H2O2 B．碘水 C．NaClO
（5）步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是________。
（6）若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g，样品中铁元素的质量分数为：_______（请把结果约到最简）。
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【题目】用铝制易拉罐收集满 CO2，加入过量 NaOH 浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔” 作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又作响并鼓起来，下列有关判断正确的是
A．导致易拉罐变瘪的离子反应是 CO2+OH==HCO3－
B．导致易拉罐又鼓起来的原因是：又生成了二氧化碳气体使得压强增大
C．上述过程中共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液呈碱性
D．若将 CO2 换为 NH3，浓 NaOH 溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象
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【题目】向胶体中加入电解质能使胶体凝聚。使一定量的胶体溶液在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度(a mol/L)称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小，则表示其凝聚力越大。实验证明，凝聚力主要取决于和胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大，则向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是
A. NaCl B. FeCl3 C. Na3PO4 D. K2SO4
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【题目】用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ )
A. 相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同
B. 56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NA
C. 任何条件下，22.4LNH3与18gH2O所含电子数均为10NA
D. 46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA
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【题目】次磷酸（H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。NaH2PO2为正盐，可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。利用NaH2PO2进行化学镀银反应中，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物的化学式为
A. H3PO4 B. Na3PO4
C. Ag D. Na2HPO2
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【题目】为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”,以二氧化碳为相对标准。表1有①至⑧共八种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。结合表中列出的八种气体，回答下列各题：
选 项 | 物 质 | 大气中 的含量 | 温室效 应指数 | 选 项 | 物 质 | 大气中 的含量 | 温室效 应指数 | |
① | O2 | 21 | 0 | ⑤ | N2O | 3×10-5 | 160 | |
② | H2O | 1 | 0.1 | ⑥ | O3 | 4×10-6 | 2000 | |
③ | CO2 | 0.03 | 1 | ⑦ | CCl3F | 2.8×10-8 | 21000 | |
④ | CH4 | 2×10-4 | 30 | ⑧ | CCl2F2 | 4.8×10-8 | 25000 |
(1)下列由极性键形成的极性分子是_______________________。
A.H2O B.CO2 C.CH4 D.CCl3F E.CCl2F2
(2)下列说法正确的是__________________。
A.N2O与CO2, CC13F与CCl2F2互为等电子体
B.CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化
C.CH4是目前引起温室效应的主要原因
D.H2O的沸点是八种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键
(3)在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些是强温室气体，下列推测不正确的是_____________.
A.由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形
B.C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C.CHC1FCF3存在手性异构
D.第一电离能：N
(4)水能与多种过渡金属离子形成配合物，已知某红紫色配合物的组成为CoCl35NH3H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为_______________。
A. [CoC12(NH3)4]C1·NH3·H2O B. [Co(NH3)5(H2O)]C13
C. [CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3 D. [CoCl(NH3)5]Cl2·H2O
(5)题(4)中钴离子在基态时核外电子排布式为：_________________。
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