【题目】绚烂多彩的物质世界都是由各种元素组成的。请在氧、碳、氢、钠这4种元素中选择适当的元素,按要求用化学用语填空(每空只要求写一个):(1)最轻的气体是 ;(2)因与人体血红蛋白结合而使人中毒的物质 ;(3)白酒、啤酒、红酒等酒精类饮料中的主要溶质 ;(4)实验室制备氧气的反应原理(用化学方程式表示) 。
(5)农村的情洁能源沼气燃烧的化学方程式 ;
(6)生成物能使澄清石灰水变浑浊的化合反应 。
【答案】(1)H2(2)CO
(3)C2H5OH或 C2H6O
(4)2H2O22H2O+O2↑
(5)CH4+2O2CO2+2H2O
(6)C+O2CO2
【解析】
试题分析:(1)氢气的密度最小,所以H2是最轻的气体;
(2)一氧化碳有毒,CO能与人体中的血红蛋白结合从而阻止血红蛋白与氧气结合;
(3)白酒、啤酒、红酒等酒精类饮料中的主要溶质是酒精,溶剂是水,酒精的化学式为C2H5OH;
(4)实验室制取氧气的方法有:加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰、分解过氧化氢,化学方程式为2H2O22H2O+O2↑;
(5)农村的清洁能源沼气的主要成分是甲烷,甲烷燃烧生成CO2和水,则燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
(6)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,碳在氧气中燃烧能生成二氧化碳,化学方程式为C+O2 CO2。
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【题目】(共7分)KMnO4是一种用途广泛的氧化剂,可由软锰矿(主要成分为MnO2)通过下列方法制备:①软锰矿与过量KOH、KClO3固体熔融生成K2MnO4;②溶解、过滤后将滤液酸化,使K2MnO4完全转化为MnO2和KMnO4;③滤去MnO2,将滤液浓缩、结晶得到深紫色的KMnO4产品。
(1)溶液酸化时,K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是
;
(2)测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定。
①配制250 mL0.1 mol/L标准Na2S2O3溶液,需准确称取Na2S2O3固体的质量为 g;
②取上述制得的KMnO4产品0.6000g,酸化后用0.1mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定,滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00 ml。计算该KMnO4产品的纯度(请给出计算过程)。
(有关离子方程式为:MnO4-+S2O32-+H+ SO42-+Mn2++H2O 未配平)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在标准状况下,将224 L HCl气体溶于635 mL水中,所得盐酸的密度为1.18g·cm-3。试计算:
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是________、________。
(2)取出这种盐酸100 mL,稀释至1.18 L,所得稀盐酸的物质的量浓度是________。
(3)在40.0 mL 0.065 mol·L-1 Na2CO3溶液中,逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸,边加边振荡。若使反应不产生CO2气体,加入稀盐酸的体积最多不超过________mL。
(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水),放入50 mL 2 mol·L-1的盐酸中,充分反应后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液,最终得到________克固体。
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【题目】ClO2作为新一代饮用水的消毒剂,正逐渐代替Cl2来进行自来水的消毒。请回答下列问题:
(1)ClO2的名称为 ;
(2)ClO2中氯元素的化合价为 ;
(3)ClO2所属物质类别是 ;
(4)以下微观过程表示制取ClO2的反应 原理,分析以上微观模拟图,你能得出的结论是: 。(写一条)
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【题目】下列各原子或离子的电子排布式正确的是( )
A.Al:1s22s22p63s2
B.O2﹣:1s22s22p6
C.Na+:1s22s22p63s1
D.Si:1s22s22p63s23p4
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【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A.1molN2所含有的原子数为NA
B.标准状况下,22.4L水中含有的水分子数为NA
C.标准状况下,22.4LO2所含的分子数为NA
D.1L0.2mol/LKCl溶液中所含的K+为2NA
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【题目】具有一个羟基的化合物A 10 g,与乙酸反应生成乙酸某酯11.85 g,并回收了未反应的A1.3 g,则A 的相对分子质量约为
A. 98 B. 116 C. 158 D. 278
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【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A.标准状况下2.24LCO2通入1molL-1100氢氧化钠溶液中:CO2+OH-=HCO3-
B.硝酸铝溶液中加入过量氨水Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C.Na2S水解:S2-+2H2OH2S+2OH-
D.等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应:NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O
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