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配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸,以除去溶解在水中的氧气

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵:(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O,商品名称为莫尔盐,是一种复盐.一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化,形成复盐后就比较稳定.与其他复盐一样,硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小,且几乎不溶于乙醇,利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体.三种盐的溶解度(单位为g/l00gH2O)见下表:
温度℃ FeSO4?7H2O (NH42SO4
10 20.0 73.0 17.2
20 26.5 75.4 21.6
30 32.9 78,0 28.1
实验用品:10%Na2CO3溶液、Fe屑、3mol/LH2SO4、(NH4)2SO4、蒸馏水、无水乙醇.
实验步骤流程图:

请完成以下实验记录:
(1)步骤I中处理铁屑所用试剂为
10%Na2CO3溶液
10%Na2CO3溶液
,经处理后的干燥铁屑质量记为m1;
(2)将称量好的Fe屑放入锥形瓶中,加入适量3mol/LH2SO4溶液,放在水浴中加热至气泡量产生较少时为止(有氢气生成,用明火加热注意安全).趁热过滤,并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸,将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中.将滤纸上的固体常温干燥后称重,记为m2
(3)称取一定质量的(NH42SO4,加入
3.13(m1-m2
3.13(m1-m2
g(用含m1和m2的代数式表示,要求化简,下同.)水配制成室温下( 20℃)的饱和溶液,并将其加入到上面实验的蒸发皿中,缓缓加热,浓缩至表面出现结晶薄膜为止.放置冷却,得到硫酸亚铁铵的晶体,过滤后用
无水乙醇
无水乙醇
洗涤晶体.
(4)称量生成的硫酸亚铁铵的质量,理论上为
7(m1-m2
7(m1-m2
g.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?大兴区一模)亚铁盐在空气中易被氧化,但是形成复盐可稳定存在.硫酸亚铁铵[(NH42SO4?FeSO4?6H2O  商品名莫尔盐]是一种重要的化学试剂,实验室用废铁片制取硫酸亚铁铵的流程如下方案一所示:

请回答下列问题:
(1)操作Ⅰ主要包括除油、除杂、过滤、烘干、称量等过程,其中除油污需要的最佳试剂
c
c
(填序号) 
a.H2O   b.3mol?L-1 H2SO4 c.热的10%的Na2CO3溶液
(2)若A物质为CuSO4,其加入的目的是
形成微小原电池,加快铁与硫酸反应速率
形成微小原电池,加快铁与硫酸反应速率
,则固体B的成分为
铁和铜
铁和铜

(3)操作Ⅱ的名称是
过滤
过滤
,所用主要玻璃仪器有:烧杯、
玻璃棒、漏斗
玻璃棒、漏斗

(4)加入少量硫酸可以调节pH为1~2,其作用是
Fe2++2H2O?Fe (OH2+2H+ NH4++H2O?NH3?H2O+H+加入硫酸保持酸性,抑制Fe2+、NH4+离子的水解,得到更多的产品
Fe2++2H2O?Fe (OH2+2H+ NH4++H2O?NH3?H2O+H+加入硫酸保持酸性,抑制Fe2+、NH4+离子的水解,得到更多的产品
(结合化学用语和简要语言说明).
(5)选用下列提供的试剂,设计实验验证硫酸亚铁铵晶体中含有Fe2+离子,而不含Fe3+
提供的试剂:稀硫酸,KSCN溶液,新配制的氯水,NaOH溶液.
检验方法:
取硫酸亚铁铵晶体少量溶解于试管中形成溶液,加入KSCN溶液无现象,加入新配制的氯水溶液呈血红色证明含有亚铁离子,不含铁离子
取硫酸亚铁铵晶体少量溶解于试管中形成溶液,加入KSCN溶液无现象,加入新配制的氯水溶液呈血红色证明含有亚铁离子,不含铁离子

(6)在此流程中,理论上得到硫酸亚铁铵晶体
39.2
39.2
g(精确到小数点后两位).
相关物质的摩尔质量如下,单位g/mol,(NH42SO4:132;  FeSO4:152;   H2O:18
(7)该流程图中的CuSO4可以发生多种化学反应,如果在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加热,生成CuCl沉淀.则生成CuCl的离子方程式是
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
  △  
.
 
2CuCl↓+SO42-+2H+
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
  △  
.
 
2CuCl↓+SO42-+2H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

铁是人体必需的微量元素之一,医学上常用硫酸亚铁糖衣片(主要成分为FeSO4?7H2O)给贫血病人补铁,为测定该糖衣片中铁元素的含量,某实验小组做了如下实验:
步骤一:取本品10片,称量,除去糖衣,研细,用新煮沸过的冷水溶解,过滤,将滤液配制成250mL溶液.
步骤二:取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,使用酸性KMnO4,溶液滴定至终点.
步骤三:重复步骤一、步骤二.
三次滴定分别消耗0.0010mol/L  KMnO4溶液21.44mL、21.43mL、21.42mL.
请回答下列问题:
(1)配制样品溶液时把水煮沸的原因是
 

(2)酸性KMnO4溶液与Fe2+反应的离子方程式
 

(3)上述实验中所用的KMO4溶液要进行酸化,用于酸化的酸是
 

A.稀硝酸  B.稀硫酸  C.稀盐酸  D.三种都可以
(4)滴定前,
 
(填仪器名称)应使用KMnO4溶液润洗,滴定时如何判断已经达到终点?
 

(5)由上述实验数据,计算每片硫酸亚铁糖衣片中含有铁元素为
 
mg.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(Ⅰ)下列实验操作或对实验事实的描述正确的是           (填序号);

① 实验室配制氯化亚铁溶液时,将氯化亚铁先溶解在盐酸中,然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉。

② 配制一定浓度的溶液时,俯视容量瓶的刻度线,会使配制的浓度偏高;实验室测定中和热时,过早读数会使测定结果偏低。

③ 将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧,最后得到红棕色粉末

④  实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集

⑤ 试管中加入少量淀粉,再加入一定量稀硫酸,加热3-4分钟,然后加入银氨溶液,片刻后管壁上有“银镜”出现

⑥ 向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同

⑦ 苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯

⑧ 分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液,完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多

Ⅱ.在中学化学实验中,通常用无水硫酸铜来检验少量水的存在。由于无水硫酸铜吸湿性很强,需要现制现用。

方法甲:取2药匙细小的硫酸铜晶体置于_______中研碎后放入坩埚,将坩埚放在______上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌,最后将坩埚移入___________中进行冷却(请选用合适仪器填空:表面皿、研钵、烧杯、通风橱、试管夹、干燥器、泥三角)。

方法乙:取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中,加入20 mL浓硫酸(质量分数不低于98%),并用玻璃棒搅拌,静置5 min后倾去浓硫酸,用无水乙醇洗涤数次,倒在滤纸上晾干。

【交流与讨论】

(1)方法甲中,加热温度稍高时会出现变黑现象,原因是_________(用化学方程式表示)。

(2)方法乙中,浓硫酸的作用是__________;为了不浪费药品,对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是______                             ,所用的主要玻璃仪器有烧瓶、接液管、锥形瓶、酒精灯________________等。

(3)用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时,除了发现固体变蓝外,还发现该双氧水中有气泡产生,对此你有何猜想______________。

(4)目前工业上正积极探索用浓HNO3作氧化剂,用Cu与浓H2SO4、浓HNO3反应,采取间歇加热、逐渐加入浓HNO3的方法来制备CuSO4•5H2O的新工艺。模拟制备装置如下图所示。

【问题一】如图装置中,分液漏斗内装的液体是________,反应结束时,获取CuSO4•5H2O的操作过程是先________________,趁热将三颈瓶中的液体倒入烧杯中冷却,析出晶体CuSO4?5H2O ,过滤、晾干。

【问题二】工业上用石灰乳吸收尾气,除了防止环境污染外,还能得到了有经济实用价值的副产品―― 亚硝酸钙。尾气吸收生成亚硝酸钙的化学方程式是_______________。

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