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    锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，下列叙述不正确的是(　　)

       A．气体甲中SO2与H2的体积比为4:1         

       B．反应中共消耗1.8 mol H2SO4  

       C．反应中共消耗97.5 g Zn               

       D．反应中共转移3 mol电子


    【答案】A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    通入过量的二氧化碳，有沉淀生成且最后沉淀不溶解的溶液是 (    )

      A．硅酸钠溶液                     B．澄清石灰水

      C．氯化钙溶液                     D．碳酸氢钙溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的浓度,现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：

    指示剂

    石蕊

    甲基橙

    甲基红

    酚酞

    变色范围（pH）

    5.0～8.0

    3.1～4.4

    4.4～6.2

    8.2～10.0

       

    （1）该实验应选用                     作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是                        。

    （2）右图表示50mL,滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1 mL,A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为                mL。

    （3）在滴定的过程中，时左手轻轻挤压碱式滴定管的玻璃球，右手边滴边振荡锥形瓶，眼睛应观察                         ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­，至                                                （滴定终点判断），停止滴定，记录滴定管的计数。

    （4）为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取白醋体积均为VmL, NaOH标准液浓度为c mol·L-1,三次实验结果记录如下：

    实验次数

    第一次

    第二次

    第三次

    消耗NaOH溶液体积/mL

    26.02

    25.32

    25.28

    从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是                    。

    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积

    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡

    C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过,未用标准液润洗

    D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗

    E．滴加NaOH溶液过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定

    （5）根据所给数据,写出计算该白醋中醋酸物质的量浓度的表达式不必化简)：                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是

      A．V1>V2>V3         B．V1>V3>V2          C．V2>V3>V1              D．V3>V1>V2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

    A．滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、SO

    B．加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、HCO

    C．水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、NO、CH3COO-

    D．pH=1的溶液中：Na＋、NO、S2-、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    【化学—选修3　物质结构与性质】（15分）

    (15分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A<C<B<D<E。又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的。D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满。B＋离子比D原子形成的离子少一个电子层。C与B可形成BC型的离子化合物。E的原子序数为29。

    请回答下列问题：

    (1) 元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是________，B、C、D的电负性由小到大的顺序为______(用所对应的元素符号表示)。C的气态氢化物易溶于水的原因是____________________。

    (2)E原子的基态电子排布式为________。元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如右图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为____________。

    (3)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

    离子晶体

    NaCl

    KCl

    CaO

    晶格能/kJ·mol－1

    786

    715

    3401

    则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是：________。

    (4)金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是________。

    (5)温室效应，科学家设计反应：CO2＋4H2→CH4＋2H2O以减小空气中CO2。若有1 mol CH4生成，则有________mol σ键和________mol π键断裂。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是                                 

        A．乙烯、乙炔     B．苯、己烷    C．己烷、环己烷        D．苯、甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解

    质传递H＋，其基本结构见右图，电池总

    反应可表示为：2H2＋O2 === 2H2O

    下列有关说法正确的是

    A．电子通过外电路从b极流向a极

    B．b极上的电极反应式为：

    O2＋2H2O＋4e－=== 4OH－

    C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2  

    D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        (1)在5 mL 0.1 mol/L的KCl溶液中，加入5 mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液，可观察到____________，此反应的离子方程式为_____________________。

        将此混合液过滤，滤渣加入5 mL 0.1 mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到________________________，反应的离子方程式为_____________________。

    (2)对于Ag2S(s)2Ag＋(aq)＋S2－(aq)，其Ksp的表达式为_____________________。

    (3)下列说法不正确的是________。

    A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

    B．对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq)  Al3＋＋3OH－，前者为溶解平衡，后者为电离平衡

    C．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的

    D．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全

    E．用OH－除去溶液中的Mg2＋比用CO效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大

    （4）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是______。

    A. KMnO4      　 B. H2O2   　　  C. Cl2 水  　　    D. HNO3   

    然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。

    A. NaOH         B. NH3·H2O     C. CuO         D. Cu(OH)2

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