现有部分被氧化的钠样品10 g.将其投入水中充分反应.将所得溶液稀释成400 mL.若实验测得该钠样品中含有8%的氧元素.则常温下所得溶液的pH为( ) A．14 B．13 C．12 D．无法计算题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

现有部分被氧化的钠样品10 g，将其投入水中充分反应，将所得溶液稀释成400 mL，若实验测得该钠样品中含有8%的氧元素，则常温下所得溶液的pH为(　　)

A．14 B．13 C．12 D．无法计算

答案　A

解析　因样品是由钠、氧两种元素组成的，故样品中含钠元素的质量为10 g×92%÷23 g·mol－1＝0.4 mol，由钠元素守恒知反应后可得到0.4 mol NaOH，所得溶液中c(NaOH)＝1 mol·L－1，故常温下所得溶液的pH＝14。

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含相同原子数和价电子数的微粒互称为等电子体。如SO2是含三原子18价电子的分子，下列微粒与SO2互为等电子体的是(　　)

A．O3和H2S B．CO2和NO2

C．N2O＋和CO2 D．O3和NO

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求下列常温条件下溶液的pH(已知lg1.3＝0.1，lg2＝0.3，混合溶液忽略体积的变化)。

(1)0.005 mol·L－1的H2SO4溶液

(2)0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的电离常数Ka＝1.8×10－5)

(3)0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的电离度为α＝1%，电离度＝×100%)

(4)将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合

(5)常温下，将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合

(6)将pH＝3的HCl与pH＝3的H2SO4等体积混合

(7)0.001 mol·L－1的NaOH溶液

(8)pH＝2的盐酸与等体积的水混合

(9)pH＝2的盐酸加水稀释到1 000倍

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科目：高中化学 来源： 题型：

某温度下，向一定体积0.1 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－])与pH的变化关系如图所示，则(　　)

A．M点所示溶液的导电能力强于Q点

B．N点所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

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下列说法正确的是(　　)

A．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－amol·L－1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14－a

B．pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3·H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同

C．温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw不变

D．常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

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科目：高中化学 来源： 题型：

在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为(　　)。

A．6∶1 B．3∶1

C．2∶1 D．1∶2

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锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。

回答下列问题：

(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为________________(用化学式表示)。

(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是________________。

①硫酸铝和氢氧化钠　②硫酸铝和氨水　③硫酸锌和氢氧化钠　④硫酸锌和氨水

(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因：_____________________________________________________________________________________________________________________________。

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