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    19．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉
    B．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
    C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
    D．由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深

    分析 勒夏特列原理主要内容为：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，能用勒夏特列原理解释，首先必须存在可逆过程，以此解答该题．

    解答 解：A、配制FeCl2溶液时在溶液中加入少量铁粉，防止亚铁离子水解，和化学平衡无关，不能用勒夏特列原理解释，故A错误；
    B、合成NH3的反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，但升高温度为加快反应速率，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；
    C、排饱和食盐水的方法收集氯气，利用的是氯离子浓度增大．使平衡Cl2+H2O?H++Cl-+HClO逆向进行，减少氯气的溶解性，能用勒夏特列原理解释，故C正确；
    D、由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，增大压强，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意把握影响平衡移动的因素以及使用勒夏特列原理的前提．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中正确的是（　　）
    A．实验室用加热NH4Cl固体的方法制备NH3
    B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
    C．工业上用SO2漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等
    D．保存金属钠的仓库着火可以用二氧化碳灭火器去灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A．11.2L NH3中含有的氢原子数为1.5NA
    B．0.2mol/L AlCl3溶液含有0.2NA个Al3+
    C．常温常压下，18g水的原子数为3NA
    D．O2与O3的混合物32g，含有分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是（　　）
    选项氯气通入下列溶液中实验现象结论
    A滴有KSCN的FeCl2溶液变红氯气具有还原性
    B滴有酚酞的NaOH溶液褪色氯气具有漂白性
    C紫色石蕊溶液先变红后褪色氯气具有酸性、漂白性
    D少量氯气通入大量水中溶液pH＜7
    呈浅黄绿色    		氯气与水反应生成酸性物质，
    且该反应为可逆反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在pH=13的无色溶液中能大量共存的是（　　）
    A．NH4+、SO42-、Cl-B．Al3+、N03-、Cl-C．K+、MnO4-、SO42-D．Na+、CO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．某老师批阅学生实验报告，下列哪些学生是以科学的态度记录实验数据的（　　）
    A．甲学生用50mL量筒量取46.70mL浓盐酸
    B．乙学生用广泛pH试纸测定溶液的酸碱性：pH=14.5
    C．丙学生配NaOH溶液，用电子天平称取固体1.220g
    D．丁学生用红柄滴定管量取25.00mL0.1mol/L的盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．今有分别含①HSO3-；②两个原子核10e-的阴离子；③SO32-；④HS-；⑤26M2+；⑥离子的六种溶液，向每种溶液中分别加入少量氢氧化钠固体、少量浓盐酸，几滴酸性高锰酸钾溶液，其离子数目都减少的是（　　）
    A．①②④B．②③⑤C．①④D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．我国历史悠久，文明发达，早在商代就会冶练铜器，在出土的各代铜器表面都为绿色．经科学家检验，这些铜器都为碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]．
    碱式碳酸铜也是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：
    步骤一：废铜屑制硝酸铜
    如图所示，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液．
    步骤二：碱式碳酸铜的制备
    向大试管中加人碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品．
    完成下列问题：
    （1）写出金属铜在潮湿的空气中形成铜绿的化学方程式：2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3；
    （2）如图装置中，锥形瓶内产生的气体颜色变化情况：随着反应的进行，气体由红棕色逐渐变淡，其原因是（用离子方程式表示）Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
    （3）如图装置中，NaOH溶液可以吸收硝酸与金属铜反应生成的污染性气体，其中有一个反应为NO2+NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O（未配平），则当消耗11.2LNO2（已换算为标准状况下）时，转移电子的个数为0.25NA．
    （4）步骤二中，水浴加热所需仪器有烧杯和温度计（加热、持夹仪器、石棉网除外）．
    （5）步骤二中，若忘记用0.4mol/LNaOH溶液调节pH至8.5，会发现大试管中有少量气泡生成，且产生少量蓝色沉淀，请解释原因：铜离子和碳酸根离子发生双水解反应生成二氧化碳和氢氧化铜．
    （6）步骤二中，烘干时，如果操作不慎，会造成碱式碳酸铜的受热分解，若试验得到2.42g样品（只含CuO杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1.8g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是91.7%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．维生素C的结构简式为：，有关它的叙述不正确的是（　　）
    A．在碱性溶液中能稳定存在
    B．容易发生氧化反应和加成反应
    C．可以溶解于水，溶液显酸性
    D．可以看作环状酯类化合物，分子式为C6H8O6

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